PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Y DE LOS COLOIDES






DOCENTE
RUTH MYRIAM FORERO



ALUMNA
GERALDINE CANTILLO HINCAPIE





IED REPÚBLICA DE COLOMBIA
CAMPO CIENTÍFICO Y TECNOLÓGICO
QUIMICA
BOGOTÁ D.C
1. PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en la disolución, estas no dependen deltipo de soluto.
Estas propiedades son cuatro las cuales son: presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica.


1.1 PRESIÓN DE VAPOR
La adición de un soluto no volátil a un solvente disminuye su presión de vapor.

Se rige según la ley de Raoult:

“La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar del soluto disuelto”
 P1 = P1° .  X1Po= presión de vapor del disolvente puro
P= presión de vapor de la solución
n= mol de soluto
N= mol de disolvente

Al aumentar la cantidad de partículas disueltas la presión de vapor disminuye puesto que las moléculas del líquido están más ocupadas con el soluto.




EJEMPLO:
Calcule la presión de vapor de una solución a:
26°C que contiene
10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua.
Masamolecular de la urea: 60 g/mol
Masa molecular del agua: 18 g/mol.





1.2 PUNTO DE EBULLICIÓN O AUMENTO EBULLOSCOPICO
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de este aumenta.


Te= diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro
Ke= constante molal de ebullición, agua= 0,52 kg/mol
m =molalidad
EJEMPLO:
Calcula el aumento del punto de ebullición de una solución que está formada con 640 grs. de agua y 45 grs. de Urea. PM = 60.
Primero debemos calcular la molalidad.
Los moles se calculan dividiendo la masa de 45 gramos por el peso molecular.
45/60 = 0.75 moles de soluto.
1000 grs. 0.75mol / 640 grs.= 1.17 m
∆T = 0.52°c/m . 1.17m = 0.61°C.
El punto de ebullición de esta soluciónserá de 100.61°C


1.3 PUNTO DE CONGELACIÓN O DESCENSO CRIOSCÓPICO
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de este disminuye.
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye.


Tc: diferencia entre los puntos de congelación de una solución y deldisolvente puro.
Kc: constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
m: molalidad

EJEMPLO:
En 392 g de agua se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el de congelación de la solución resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342 g/mol.




 
 
 
Como el agua se congela por debajo de los 0ºC  0ºC– 1,179 = - 1,179°C.

Alañadir sal a un vaso de agua y hielo a 0 ºC hay una disminución en la temperatura aproximadamente de -5 ºC
1.4 PRESIÓN OSMOTICA
Presión resultante del movimiento de solvente hacia una solución más concentrada, cuando los compartimientos que la contienen están separados por una membrana semipermeable;sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.

C: molaridad o molalidadR: valor constante 0,082 L atm/°K x mol
T: temperatura expresada en °K.

EJEMPLO:

Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una temperatura de 298ºK.

Masa molecular de la glucosa = (MM): 180 g/mol



= C x R x T

= 0,13 g/mol x 0,082 x 298°K

= 3,176 atm




2. COLOIDES
Los coloides son mezclas intermedias entre lassoluciones y las suspensiones. Formado por 2 o más fases una continua (fluida) y dispersa (en formas de partículas sólidas).

2.1 CARACTERISTICAS

Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones.
Tamaño de las partículas l0 y lOO nm
Las partículas coloidales pueden estar en fase sólida, liquida o gaseosa
Tienen más masa molar alta
a nivel microscopio son...