quimica 2




EVIDENCIA DE APRENDIZAJE 3.3
QUIMICA ll
Nombre: Miguel AlejandroAlmaguer Guerrero

Matricula: 1642256

Semestre: 2°

Grupo: “A”

Etapa: 2






Evidencia de Aprendizaje: 3.3
Ionización del agua


a) Escribe la ecuación que representa la disociacióndel agua.
Constante de ionización del agua se expresa: K= [H+][OH-]/[H2O] y su valor es igual 1x10^14, que al sacarle logaritmo en base 10, obtienes el valor de 14, que es el rango posible para elpH.

a) Aplica la teoría de Lowry y a partir de la ecuación de disociación del agua explica si esta es un acido o una base: 
La definición de Bronsted-Lowry, formulada independientemente por sus dosautores Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la prolongación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de"donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Bronsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a laformación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base. En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y unabase es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adicción a la base. Esto no se refiere a la eliminación deun protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
c) Es el aguaun electrolito fuerte o débil: 
El agua potable es un electrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.

d) Cuál es la concentración de los iones que se producen por efecto de la...