Quimica 2













Nombres: Hernaldo Cáceres
Katherine Labra
Daniela Manríquez
Christopher Tapia
Asignatura: Química
Profesor: Mauricio Mondaca


Guía de Laboratorio N° 4


Estequiometria I

Unidad III: Estequiometria: mol, formula química, reacción química

Objetivo: Obtener elementos químicos a partir desus compuestos

Materiales Reactivos
- 3 Vasos precipitado de 50 mL - Sulfato de cobre
- Espátula - Agua potable
- Probeta de 50 ml - Amoníaco
-Balanza - Ácido ascórbico
- Mechero Bunsen
- Trípode y rejilla
- Pipeta graduada 10 mL


Procedimiento

Ensayo I

1. Prepara una soluciónde sulfato de cobre disolviendo 1 gramo del compuesto en 50 mL de agua destilada
2. Prepara una solución de ácido ascórbico disolviendo una pastilla de 1 gramo de vitamina C en 10 mL de agua destilada

Ensayo II

1. Verter 10 mL de la solución color azul celeste de sulfato de cobre preparada en el ensayo I, en un vaso precipitado de 50 mL, previamente tarado
2. Agregar de a poco y agitando unasolución de amoníaco, veremos que al principio se enturbia el líquido porque se forma hidróxido de cobre, blanquecino, que no se disuelve en agua. Pero si seguimos agregando amoníaco, aparece un hermoso color azul violáceo debido a la formación del ión Cu (NH3)4++.
3. Agregar a la solución anterior un poco de solución de ácido ascórbico preparada en el ensayo I, hasta casi desaparición del color.4. Calentar ligeramente la solución y dejarla reposar, hasta aparición de un depósito rojizo de cobre metálico como un polvo fino. Eso ocurre porque el ácido ascórbico reduce (le cede electrones, que tienen carga negativa) al Cu++, que entonces se neutraliza y pasa a cobre metálico.


Introducción

En química, la estequiometria (del griego "stoicheion”(elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluaciónde diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Principiocientífico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación dela materia (masa), que implica las dos leyes siguientes:
1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico
2.- la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Ajustar o balancear unareacción
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada...