Quimica Act 13

De acuerdo con lo que representa una ecuación química señalar la afirmación correcta.
Seleccione una respuesta.
| a. Delante de las sustancias que reaccionan y que se forma se pone un número denominado coeficiente estequiométrico. | |
| b. Para realizar cálculos estequiométricos siempre se debe poner el estado físico en que se encuentran los reactivos o los productos. | |
| c. Enuna reacción química se escribe a la derecha los reactivos y a la izquierda los productos. | |
| d. Los subíndices indican la cantidad de moles que intervienen en una reacción química | |

2
Puntos: 1
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:
Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación

Datos adicionales
- Debe balancear la ecuación (determinar "a") antes de realizar cálculos.
- Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema
- Calcular el reactivo límite
pesos atómico: Zn = 65 ; Cl =35.5; H = 1.
Molaridad (M) = moles /V(L)

moles de H2 obtenidos | |
moles de HCl | |
coeficiente estequiométrco "a" | |
moles de reactivo en exceso que sobran | |
reactivo límite | |
moles de Zn | |

En primer lugar escribimos la ecuación y la igualamos:

2 Zn(s) + 2 HCl(aq) -----> 2 ZnCl(aq) + H2(g)

Vamos a ver cuántos gramos son 100 mL de ácido clorhídrico 0,5M:100mL HCl x 0,5moles HCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36,5g HCl = 3,65g HCl

Ahora buscamos el reactivo limitante entre el zinc y el ácido clorhídrico:

2,14g Zn x 1molZn/ 69,7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36,5g HCl/ 1 mol HCl = 1,12g HCl

Necesitamos 1,12g de HCl para hacer reaccionar los 2,14g de Zn, nos sobran de los 3,65g que tenemos, por lo tanto el Zn es el RL, y con el queharemos los cálculos.

2,14g Zn x 1mol Zn/69,7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22,4 L / 1 mol H2 = 0,34L H2

Ya tenemos los litros teóricos de hidrógeno que obtendremos de la reacción, si finalmente obtenemos 0,25L de hidrógeno en cn aplicamos la fórmula del rendimiento:

Rend. = masa teórica/ masa obtenida x 100 ---> 0,34L H2 / 0,25L H2 x 100 = 73,5% <---

Los factores de conversión seentiende que el primer término se multiplica y el segundo divide ;)

Espero haberte ayudado. Saludos ;)
3
Puntos: 1
Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:
El Zinc y el azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia quese utiliza para recubrir internamente las pantallas de los televisores. La ecuación correspondiente es:
Zn + S -------> ZnS
Los gramos de ZnS que se obtienen cuando 240 g de Zn se hacen reaccionar con suficiente cantidad de S son:

Fórmulas o términos que deben ser incluidos:
Pesos atómicos: Zn = 65; S = 32.
Seleccione una respuesta.
| a. 258 g de ZnS | |
| b. 368 g de ZnS | || c. 358 g de ZnS | |
| d. 458 g de ZnS. | |

4
Puntos: 1
¿Qué volumen de hidrógeno medido a una temperatura de 30°C y presión 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de ácido sulfúrico 0.01M?
La reacción balanceada es la siguiente:
Zn(s) + H2SO4(ac) ———> H2(g) + ZnSO4(ac)
Datos adicionales
Para resolver esta clase de problemas senecesita recordar Molaridad (soluciones), la ecuación de estado (gases)y ecuación química
Molaridad (M) = moles/V(L)
Ecuación de Estado = PV = nRT
Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.
Pesos atómicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.
(Mientras no se diga lo contrario las reacciones químicas representadas en una ecuación química se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)...