quimica aplicada 2


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA PLANTEL ZACATENCO

LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

PRACTICA #2 DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR

INTEGRANTES:
NOMBRE
BOLETA













GRUPO: 2CV12 EQUIPO: 2

PROFR. ESPINOZA ROMERO JULIO
FECHA DE REALIZACIÓN: 28 de Febrero del 2013
ObjetivoDeterminar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

MATERIAL
1 Matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bihoradado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado de un extremo,
1 Codo de vidrio de 90°.
2 Pipetas graduadas de 0 a 10 cc
1 Mechero, anillo y tela con asbesto
1 Pinza doblepara bureta
1 Termómetro
1 Micro botella
1 Balanza digital
Tubería de hule
Algodón


REACTIVOS

1. Cloroformo (CHCL3)
2. Tetracloruro de Carbono (CCL4)





Introducción

Determinación del Peso Molecular.
A veces se desea determinar experimentalmente la masa molar de una sustancia gaseosa. Esto se puede lograr aplicando las leyes de los gases a los valores de presión, volumen ytemperatura, obtenidos experimentalmente de una masa conocida de sustancia gaseosa. Además la masa molar de muchos líquidos se puede obtener hirviendo una muestra del líquido y determinando el volumen, presión y temperatura de una masa conocida de vapor. Partiendo de la ley de los gases es posible calcular el número de moles de un gas conocidas la temperatura, presión y el volumen.
Una manerade calcular la masa molar basándose en datos experimentales involucra la conversión del volumen de la muestra y después a número de moles empleando el volumen molar. Entonces, la masa de la muestra se divide entre el número de moles empleando el volumen en molar para hallar el número de gramos por mol-masa molar.
Otra manera de calcular el número de gramos por mol o masa molar de un gas esempleando la Ley de los Gases Ideales, PV= nRT.
El número de moles de gas se obtiene usando los valores de presión, volumen y temperatura: n= PV/RT. Después la masa de la muestra se divide entre el número de moles para hallar el número de gramos por 1 mol de masa molar.


Masa Molar De un Sustancia Gaseosa.
En la práctica, los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composicióndesconocida o solo parcialmente definida. No obstante, si la sustancia desconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad (o los datos de masa y volumen) del gas a una presión y temperatura conocidas.



Ley General Del Estado Gaseoso.
Con base en las leyes de Boyle, Charles yGay-Lussac, se estudia la dependencia existente entre dos propiedades de los gases conservándose las demás constantes. No obstante, se debe buscar una relación real que involucre los cambios de presión, volumen y temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso en que se encuentre.
La relación anterior recibe el nombre de la “Ley General del Estado Gaseoso” y resulta de gran utilidad cuando sedesea conocer alguna de las variables involucradas en el proceso, como la presión, el volumen o la temperatura de una masa dada de gas del cual se conocen os datos de su estado inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado final. Por tanto, la Ley General del Estado Gaseoso establece que para un masa dada de un gas, su relación PV / T siempre será constante.
Ecuación de Berthelot.
Hay otraimportante ecuación de estado de uso común que desarrollo Berthelot:

Que es la misma ecuación de Van Der Waals modificada para la dependencia del término de atracción con respecto a la temperatura. Lo que permite una precisión más alta a bajas presiones y temperaturas.









Desarrollo Experimental



En esta práctica procedimos a montar un aparato como el siguiente:...