quimica aplicada practica 2

 instituto politecnico nacional

esime zacatenco


quimica aplicada

ing. en control y automatizacion



practica n. 1 estado solido (cristales)

equipo 2
























7 de marzo del 2014

objetivo

el alumno identificara los diferentes sistemas de cristalizacionfundamentos teoricos


en fisica del estado solido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.
la mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalizacion de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. la calidad, tamaño, color y forma de loscristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
sí los centros de las unidades materiales se reemplazan por puntos, el sistema de puntos resultantes se llama una reticulado o res espacial o red cristalina. utilizando una red de líneas que unen los puntos de retículo, una red cristalina puede dividirseen partes idénticas llamadas celdas unitarias. teóricamente una red cristalina puede reproducirse apilando en tres dimensiones sus celdas unitarias. los tipos mas sencillos de celdas unitarias son las celdas unitarias cúbicas. es posible tener puntos en posiciones diferentes de las esquinas de las celdas unitarias. en la celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, un punto se halla en el centro dela celda. en la celda unitaria cúbica centrada en las caras un punto se halla en el centro de cada cara de la celda .
la celda unitaria cúbica simple contiene el equivalente de un solo átomo. la celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo contiene dos átomos. la celda unitaria centrada en las caras contiene el equivalente de cuatro átomos.

podemos clasificar a los cristales en cuatro tiposde acuerdo a la clase de partículas que forman el cristal y a las fuerzas que las mantienen juntas.
los cristales iónicos. los iones positivos y negativos están sostenidos en la red cristalina por atracciones electrostáticas. debido a que las fuerzas son fuertes, las sustancias iónicas tienen puntos de fusión elevados. los cristales iónicos son duros y frágiles. debido al movimiento de un plano deiones sobre otro, los iones con la misma carga se repelen mutuamente. el cristal se rompe en pedazos, estos son buenos conductores de electricidad cuando están fundidos o en solución .
los cristales moléculas, las moléculas ocupan posiciones de red o reticulado en los cristales de los compuestos covalentes. las fuerzas intermoleculares que mantiene las moléculas en la estructura cristalina noson tan fuertes como las fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los cristales iónicos. unos pocos compuestos moleculares se disocian muy ligeramente y producen bajas concentraciones de iones. (mortimer,1983).
las redes cristalinas, los átomos ocupan posiciones del retículo y están unidos por una red de enlaces covalentes. todo el cristal puede considerarse como una molécula gigante. eldiamante es un ejemplo de este tipo de cristal. los materiales de este tipo tienen puntos de fusión elevados y son extremamente duros debido al gran número de enlaces covalentes que tendrían que romper para destruirse la estructura cristalina (mortimer,1983).
los cristales metálicos, sus electrones externos de los átomos metálicos están débilmente retenidos y se mueven libremente a través del cristalmetálico. el resto de los átomos metálicos, los iones positivos, ocupan posiciones fijas en el cristal (mortimer,1983).
la nube negativa de los electrones que se mueven libremente, algunas veces llamadas gas electrónico o mar de electrones, mantiene junto al cristal. esta fuerza de enlace es llamada enlace metálico (mortimer,1983).


orden atomico
estructura de alcance intermedio
estructura...