quimica aplicada guias examen primer parcial

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Eléctrica
Unidad ZACATENCO.
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Química Aplicada

Guía de examen
Profesor: Robles Salas Jesús Daniel

Cuestionario tipo A
1. Convertir 147.2kPa a Torr.

2. Dos gramos de oxigeno O2 están confinados en el recipiente de dos litros y una presión de 1.21
atm. ¿Cuál es latemperatura del gas en ºC?
m=2g
V= 2L
P=1.21 atm
T=?

3. El volumen del oxigeno recolectado en un recipiente es de 128 mililitros a 24ºC y una presión de
740mmHg. Calcular la masa del oxigeno obtenido en gramos.
V=128mL=0.128L
T=24 C+273=297 K
P=240mmHg
m=?

4. Calcular el volumen en litros que ocupan 7.40 gramos de amoniaco (NH 3) a condiciones
normales.
P=1atm
T=273
m=7.40g
NH3
V=?5. La densidad de un compuesto gaseoso es de 7.71 g/L a 36ºC y 2.88 atm. Calcular el peso
molecular de dicho compuesto.

T=36 +273=309
P= 2.88atm
PM=?

6. A 27ºC, 500 mililitros de hidrogeno (H2), medidos a una presión de 400mmHg y 1000 mililitros
de nitrógeno (N2) medidos a una presión de 600mmHg se introducen a un recipiente de 2 litros.
Calcular la presión de cada gas y la presiónfinal de dicho recipiente.

7. Calcular la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 Torr y 125ºC.

T=125 +273=398

8. En un recipiente de 15 litros a 0ºC, se tiene una mescla gaseosa que contiene 6 gr de oxigeno (O 2)
y 9 gr de metano (CH4). Calcular la presión parcial de cada gas y la presión total del recipiente.
V=15L
T=0

9. Calcular la velocidad cuadrática media (u)de una molécula de nitrógeno (N 2) a 25ºC.
T=25°C+273=298°K

10. Utilice la ecuación de Van der Waals para calcular la presión ejercida por 1 mol de cloro (Cl 2)
en 22.4 litros a 0ºC. Compare este valor con el que se obtiene a partir de l ecuación de los gases
ideales.
Los valores de las constantes son
A = 6.49 l2atm/mol2.
B = 0.0562 l/mol.
n= 1mol
V=22.4L
T=0 =273
a)

b)

=0.999atm

Cuestionario tipo B
1. En los países que utilizan el sistema métrico, la presión atmosférica es los informes del clima se
da en unidades de kPa (kilo-Pascales). Convertir una presión de 745 Torr a kPa.

2. El carbono de calcio (CaCO3) se descompone al calentarse para dar CaO y CO2 . Se descompone
una muestra de (CaCO3) y el CO2 se atrapa en un matraz de 250 mililitros. Una ves que ladescomposición a llegado a su fin el gas tiene una precio de 1.3 atm y una temperatura de 31ºC.
¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se generaron?

P=1.3 atm
T=31°C+273=304°K
V=250mL=0.250L
CO2

3. La presión de una gas dentro de una lata de aerosol es de 1.5 atm a 25ºC. Suponiendo que el gas
del interior obedece la ecuación de los gases ideales. ¿cuál será la presión del gas si la lata secalentara a 450ºC?

4. Calculas el volumen en litros de 88.4 gr de CO2 a condiciones normales.
m=88.4g
CO2
T=273°K
P=1atm

5. El volumen de un compuesto es de 0.210 litros y ejerce una presión de 1.70 atm. La masa del gas
es de 2.38 gr. Calcular el peso molecular de un compuesto a 35ºC.
V= 0.210L
P=1.70 atm
m=2.38g
T=35°C+273=308°K

6. Una muestra de neón de 5.0 moles se tiene en unrecipiente de 3.14 litros. Calcular la densidad
de la muestra.

Ne
n=5mol
V=3.14L

7. El peso molecular de la atmosfera en la superficie de Titán, la luna mas grande de Saturno es de
28.6 g/mol. La temperatura de la superficie es de 94ºK y la presión es de 1.6 atm terrestres.
Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la densidad de la atmosfera de titán.
PM=28.6g/mol
T=95°K
P=1.6atm8. Calcular la presión parcial ejercida por una mezcla de 2 gr de H2 y 8 gr de N2 a 273ºK en un
recipiente de 10 litros, así como la presión final en el recipiente.

T=273°K
V=10L

9. Calcular la velocidad cuadrática media (u), de un átomo de helio a 25ºC.

He
T=25°C+273=298°K

10.
Considere una muestra de 1.0 mol de CO2 confinada a un volumen de 3 litros a 0ºC. Calcular
la presión...