quimicA APLICADA


IPN
ESIME
INGENIERÍA ELECTRICA

LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA No.1: LEYES DE LOS GASES

EQUIPO NUMERO 2

GRUPO 2EM6
NOMBRE DE LOS ALUMNOS:
*Peña Valencia Juan Carlos
Marín De la Cruz David
Gutiérrez Martínez Cesar Admin





FECHA DE REALIZACION: 19 febrero de 2014
PROFESORA: ANTONIA TORRES RUIZ
OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en ellaboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
MARCO TEÓRICO:
Comparación de sólidos, líquidos y gases.
La materia existe en la Tierra en tres estados físicos: sólidos, líquidos y gases. En el estado sólido, el H2O se conoce como hielo, en estado líquido se llama agua y en estado gaseoso como vapor de agua. La mayor parte de las sustancias, pero no todas,pueden existir en tres estados. Cuando se calientan los sólidos, así todos se convierten en líquidos y pasan al estado gaseoso. Los gases y líquidos se conocen con el nombre de fluidos porque pueden fluir con libertad; los sólidos y líquidos se consideran como fases condensadas porque su densidad es mucho mayor que la de los gases.
Las moléculas están muy separadas en los gases y mucho más cercaen los sólidos y en los líquidos; por ejemplo, el volumen de un mol de agua es casi 18 mililitros, en tanto que un mol de vapor de agua ocupa casi 30, 600 mililitros a 100 °C a la presión atmosférica. Los gases se comprimen con facilidad y ocupan por completo cualquier recipiente en el que se encuentran confinados. Esto indica que en un gas las moléculas están muy separadas respecto a su tamaño yque sus interacciones son débiles, y por el hecho de estar separadas, las moléculas gaseosas no interactúan entre sí por su movimiento rápido y colisiones fuertes.
Presión.
La presión se define como fuerza por unidad de área, por ejemplo, libras por pulgada cuadrada (lb/in2) que se conoce como psi. (la presión puede expresarse en muchas unidades diferentes)
El Barómetro de mercurio de es uninstrumento sencillo para medir la presión atmosférica.
Los Barómetros de mercurio son sencillos y muy conocidos, de modo que la presión gaseosa suele expresarse en términos de milímetros de mercurio (mm de Hg o solo mm).
Ley de Boyle: relación volumen-presión.
Robert Boyle (1927-1691) realizó los primeros experimentos sobre el comportamiento de los gases. En un experimento típico, una muestrade gas se atrapa en un tubo de U que contiene mercurio y se deja ahí hasta que la temperatura sea constante. Entonces se registra en el volumen y la diferencia de alturas de las dos columnas de mercurio; esta diferencia de alturas más la presión de la atmosfera representa la presión del gas. La adición de más cantidad de mercurio al tubo hace que aumente la presión y, por tanto cambia la alturade la columna de mercurio, lo cual trae consigo una disminución del volumen del gas.
Boyle demostró que, a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen, P x V de una muestra dada de gas siempre arrojaba el mismo número.
A una temperatura dada, el producto de la presión y el volumen de una masa definida de gas es constante.

Esta relación es la ley deBoyle, el valor de depende de la cantidad (moles, ) de gas y de la temperatura, las unidades de dependen de las unidades en que se expresen el volumen () y la presión ().
Considérese una masa fija de gas a temperatura constante, pero en dos condiciones diferentes de presión y volumen. Para la primera condición puede escribirse
=
Y para la segunda condición puede escribirse
=Puesto que los miembros de la derecha de estas condiciones son iguales los miembros del lado derecho deben de ser iguales, o
=
Esta forma de la ley de Boyle es útil en cálculos que comprenden cambios de presión y volumen.
La ley de Boyle dice el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles: relación...