Quimica basica

MODELO ATOMICO DE BOHR

En 1913 el físico danés Niels Bohr, postulo que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. De manera que los electrones se distribuyen en orbitas circulares especificas, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Esto fue el resultado al tratar de responderse a las preguntas del porque el electrón no era atraído hacia el núcleo,donde se encuentra el protón, siendo que ambos tienen cargas opuestas, y además, de cómo el electrón no perdía energía al encontrarse girando constantemente.

Para bohr, la razón por la cual los electrones circulan en los átomos, es porque obedecen a sus leyes de la mecánica cuantica. De manera que el modelo atómico de Bohr, describió el átomo de hidrogeno, con un protón en el núcleo y girando a sualrededor un electrón. En este modelo, cada orbita electrónica esta caracterizada por el numero cuántico principal designado con la letra “n”, y toma valores de 1 hasta 7. De acuerdo con el numero cuántico principal, calculo las distancias a las cuales se hallaba cada una de las orbitas permitidas en el átomo de hidrogeno, respecto de núcleo, siendo la mas próxima al núcleo, aquella con uncuatro, la orbita K, seguida por la de los quantum, llamada L, y así sucesivamente. Si el electrón salta de una de las orbitas exteriores a la orbita L, por ejemplo, el átomo irradia las líneas espectrales con una cantidad de energía correspondiente a una frecuencia de la línea, y que será diferente, dependiendo del salto del electrón procedente de una orbita determinada.

Las formulacionespresentadas en el modelo atómico de Bohr, no solo contradijeron la mecánica clásica newtoniana, sino también a la teoría clásica electromagnética que describía con mucha certeza a las ondas de luz y radio, ya que Bohr definió una orbita del electrón como un “estado estacionario.”

MODELO ATOMICO CUANTICO

Bohr, Plank y Sommerfeld, ponen de manifiesto la cualidad de los electrones para ocupar ciertosestados energéticos, surgiendo así el uso del numero cuántico n, e incluso del numero cuántico secundario o azimutal, l.

Como significado de la mecánica cuantica ondulatoria, la distribución electrónica en un átomo que contiene una cantidad determinada entre ellos, se lleva a cabo en niveles de energía, subniveles de energía y orbitales, y estos a su vez se relacionan con cuatro parámetrosconsiderados en la ecuación de onda de Schrödinger, llamados números cuánticos, los cuales identifican a un electrón determinado, y tienen valores dependientes entre si.

SIGNIFICADO Y VALORES DE LOS NUMEROS CUANTICOS

(n) Este es el número principal cuántico principal, representa el nivel de energía en el cual se encuentra con mayor probabilidad el electrón. Este parámetro admite valores enterosy positivos desde unos hasta el infinito; sin embargo, dado el numero de elementos químicos conocidos hasta ahora, son suficientes siete valores, es decir, en el átomo existen siete niveles de energía, y mientras mayor sea el valor de n, mas alejado estará el nivel energético del núcleo, cuya cantidad de energía le permite contener un numero de electrones máximo, determinado por la expresión:2n, pero para el numero de elementos químicos conocidos en la actualidad, a partir del nivel cinco, este numero máximo de electrones sufre una variación regresiva.
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Establece que no es posible que dos electrones en un mismo átomo, tengan sus cuatro números cuánticos iguales, es decir que al encontrarse el número máximo en un orbital (dos electrones), solo podránpermanecer siempre y cuando tengan espín opuesto (giro contrario).

PRINCIPIO DE ABAU

Este principio establece que al realizar la distribución de electrones y representarla por la configuración electrónica, la colocación de cada electrón será en la posición disponible de mínima energía; lo cual se complementa con la regla de las diagonales para determinar el orden del llenado por niveles,...