Quimica Ejercicios

1. ¿Cuánto pesa 5.2 x 10 23 moléculas de KClO3?
es simple, tienes que tener como premisa estas cuatro cosas
1mol.....6.02.10^23 (Avogadro).....22.4l.....masa (depende de la molécula)
entonces
KClO3 =
masa---> K=39g (lo sacas de la tabla periódica, Número másico)
---> Cl= 35g
----> O=16g
entonces
KClO3 = (39gr+35gr+ 3. 16gr)= 122 gr
1mol KClO3 , 6.02.10^23 KClO3 , 22.4 l KClO3 , 122grKClO3
entonces ahora haces regla de tres simple
6.02x10^23KClO3 -------> 122 grKClO3
5.2x10^23KClO3 ------> x = 5.2x10^23 . 122gr / 6.02^x10^3
x= 105.38gr KClO3
Rta 5.2x10^3 moléculas pesan 105.38gr KClO3
2. ¿A cuántos gramos equivale 12.04 x 1023 moléculas de Na2CO3?
1mol Na2CO3, 6.02x10^23Na2CO3, 22.4lNa2CO3, 106 gr Na2CO3
entonces
6.02x10^23 Na2CO3---------> 106 grNa2CO312.04x10^23Na2CO3-------> x = 12.04x10^23 . 106gr / 6.02x10^23
x = 212 grNa2CO3
Rta= 12.04x10^23 moléculas equivalen a 212gr Na2CO3
3. ¿cuántas moléculas de CH4O contiene una muestra de 32g?
Primero fijarnos el peso:
Carbono: 12 uma
Hidrógeno: 1 uma
Oxígeno: 16 uma
Como son 4 hidrógenos, son 4 uma
Entonces la molécula pesa 12+4+16 = 32 uma

Por definición, si una molécula pesa "x" umas, entoncesen "x" gramos, hay 6,02x10^23 moléculas.

4. ¿Si en 100 ml de una solución hay 15 gramos de glucosa? ¿cuál es el P/V?
Masa de Soluto = 15g
Volumen de Solución = 100ml
C% p/v = Masa de Soluto / Volumen de Solución
C% p/v = 15g de glucosa / 100ml de Solución
C% p/v = 15% = 0.15p/v
Este tema es referido a gases. (PUNTOS

Ecuación muy conocida en gases donde involucran la presión, volumeny temperatura:

P1V1.....P2V2..... (1)
-------- = -------
T1 ..........T2

dónde:

P1: Presión inicial
P2: Presión final
V1: Volumen inicial
V2: Volumen final
T1: Temperatura inicial (en kelvin)
T2: Temperatura Final (en kelvin)

Si en el ejercicio nos dicen que la (presión, temperatura o volumen) es constante, al momento de reemplazar los valores en (1) simplemente no se colocan.Por ejemplo si la presión es constante, entonces tenemos lo siguiente:

V1.....V2
----- = -----
T1.... T2

O simplemente si no mencionan a uno de ellos, se toma como constante.

5. Un recipiente cerrado contiene H2 a 25 º C y a una presión de 17.5 At. Si se calienta el tanque hasta 50 º C. La presión interna del gas es: (volumen constante)
Fórmula:
P1.....P2........ (2)
----- = -----T1.... T2
Reemplazando en (2) tenemos:
17,5 atm / (25 + 273) K = X / (50 + 273) K
X = 18, 97 atm
6. 2 Litros de un gas, se encuentran a una temperatura de 273 K, si la temperatura cambia a 546 K. ¿Cuál será su volumen si su presión permanece constante? (Presión constante)
Fórmula:
V1.....V2........ (3)
----- = -----
T1.... T2
Reemplazando en (3) tenemos:
2 L/ 273 K = Y / 546 K
Y = 4 L7. Un gas que está a 117 º C y 3 atm ocupa un volumen de 4 litros. Si la temperatura se eleva a 350 º C el volumen final será: (Presión constante)
Fórmula:
V1.....V2........ (3)
----- = -----
T1.... T2
Reemplazando en (3) tenemos:
4 L/ (117 + 273) K = Z / (350 + 273) K
Z = 5, 39 litros
8. Cuál es la molalidad de una solución preparada disolviendo 10 gr de NaOH en 250 gr de H2O.
Existeuna fórmula muy fácil para calcular la Molaridad:
M = n/V, pero n = masa / masa molecular
por lo tanto: M = m/ w.V
Dónde:
n: Número de moles, que matemáticamente es igual a masa / masa molecular
M: Molaridad
V: Volumen = 250 g, se asume que es agua pura, por lo tanto 250 g equivale a 250 ml y a su vez a 0,25 L
...m: Masa = 10 gramos
...w: Masa molecular del NaOH (Hidróxido de sodio) = 40gramos
Reemplazando los valores:
M = 10 / (40 x 0,25)
M= 1

Eso es todo, ahora no copies todo y le entregues a la maestra, analízalo y estúdialo.
La Química es fácil, es sólo cuestión de agarrarle el gusto, practica y me darás la razón.

9. La fermentación alcohólica de la glucosa C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH y dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a...