Quimica Estudio de la Materia

 Estructura del átomo
 Modelos atómicos clásicos
 Teoría cuántica
 Modelo atómico de Bohr
 Mecánica cuántica
 Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos
 Orbitales atómicos hidrogenoides
 Espín del electrón
 Átomos
Á
polielectrónicos
 Configuraciones electrónicas
 Diamagnetismo/paramagnetismo
 Tabla Periódica y propiedades periódicas
 Concepto de mol
 Fórmula empíricay fórmula molecular
 Masa atómica, masa molecular y masa molar
 Reacciones químicas. Ecuación química
 Estequiometría. Grado de avance
 Reactivo limitante
 Rendimiento de la reacción

Estructura del átomo: partículas subatómicas
—
—

—

—

PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES

+
—

—

núcleo

—

Carga eléctrica

Masa

19 C
+ 1.602176487∙10
1 602176487 10–19 

27kg
1.672621637∙10
1
672621637 10–27
k

NEUTRÓN

0

1.674 927293∙10–27 kg

ELECTRÓN

– 1.602176487∙10–19 C

9.109382914∙10–31 kg

PROTÓN

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INTRODUCCIÓN

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Estructura del átomo: partículas subatómicas

A
Z

X

•
•
•

X: símbolo del elemento químico
símbolo del elemento químicoA: número másico = nº protones + nº neutrones
Z: número atómico = nº protones
p

Átomo neutro: nº electrones = nº protones
Ejemplo:
35
17

A = np + n
+ nn = 35
= 35
A = n
Z = np = 17

X

17 protones, 18 neutrones, 17 electrones

X = Cl

35
17

Cl

Ejemplo:
35

Cl



A = np + nn = 35 17 protones, 18 neutrones, 18 electrones
17 protones, 18 neutrones, 18 electrones
Z = np = 17

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INTRODUCCIÓN

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Estructura del átomo: isótopos
El º d
ú l d
i
l l
í i
El nº de protones en un núcleo determina el elemento químico a 
que corresponde un átomo. Ejemplo:
35
17

X

X

37
y                        Z = nº protones = 17            X = Cl
Z º
t
17
X Cl
17Isótopos: átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero 
diferentes números másicos (A), es decir, tienen el mismo número 
de protones pero distinto número de neutrones.
Ejemplos:
1
2
H
1                     1 H 
((H,, 99.99%) ((D,, 0.0
%)
0.01%)

3
1H
((T))

12
13
C
6              6C 
(98.93%) ((1.07%)
.0 %)

14
6C

Protones = Z

1

1

1

6

6

6

Neutrones = A – Z

0

1

2

6

7

8

Electrones

1

1

16

6

6

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Modelos atómicos clásicos
Rutherford y Chadwick → el átomo está formado 
por un núcleo (protones y neutrones) y electrones
por un núcleo (protones y neutrones) y electrones 
en torno a él.
De acuerdo con la física clásica, si los electrones 
están en movimiento alrededor del núcleo, 
deberíanacelerarse continuamente perdiendo
deberían acelerarse continuamente, perdiendo 
energía hasta colapsar con el núcleo.
Bohr resolvió este dilema utilizando la hipótesis cuántica de Planck.

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INTRODUCCIÓN

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Teoría cuántica
Pl k → cuantización de la energía: la energía es discontinua 
i ió d l
í l
í
di
i
Planck(cuantos de energía). La energía de un cuanto de radiación 
electromagnética es proporcional a la frecuencia de la radiación:
Ecuación de Planck:     E = h
(h = 6.62607∙10–34 J s)
constante de Planck

Einstein → interpretación corpuscular de la radiación: la 
radicación electromagnética tienen propiedades corpusculares; 
las “partículas”
las 
partículas de luz (fotones) tienen una energía dada por la 
de luz (fotones) tienen una energía dada por la
ecuación de Planck.
De Broglie → dualidad onda‐partícula: las partículas pequeñas 
de materia pueden mostrar propiedades de ondas, cuya longitud 
de onda es inversamente proporcional a su momento lineal:    
h
p
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Modelo atómico de...