Quimica Examen D Termodinamica

SEGUNDO EXAMEN PARCIAL.
ALUMNO: _______________________________________ GRUPO: _________
PROFESOR Martín D. Guadarrama A. Química III
1.- Calcular el calor que se absorbe o se desprendecuando se descomponen 15 g de óxido de plata a 25 °C. Dato: ∆H°fAg2O(s)= -30.6KJ/mol

2.-Conocemos el calor de combustión del ácido benzoico, ∆HrC7H6O2(s)= -245 kJ/mol, la reacción seencuentra a continuación:

a) Balancea la ecuación
b) Si tenemos los siguientes datos ∆H°fCO2(g)= -393.13 KJ/mol y ∆H°fH2O(l)= -285.8 KJ/mol ¿Cómo calculas el ∆H°fC7H6O2(s)?

3.- Calcular elcalor de combustión de 500 g de butano con los siguientes datos:
∆H°fC4H10 (g)= -124.7 KJ/mol; ∆H°fCO2(g)= -393.13 KJ/mol;
∆H°fH2O(l)= -285.8 KJ/mol.

4.- Calcular el calor de reacción enel siguiente proceso:

Datos: ∆H°fCH4(g)= - 74.9 KJ/mol; ∆H°fCO2(g)= - 393.13 KJ/mol;
∆H°fH2O(l)= - 285.8 KJ/mol; ∆H°fCuO(s)= - 155 KJ/mol

5.- Calcula calor de formación del óxido dezinc con los siguientes datos:

8.- Calcula la variación de entropía en el proceso de formación del agua líquida, a partir del hidrógeno y oxígeno gaseosos.

S°H2O(l) = 69.8 J/molK; S°H2(g)= 130.7 J/molK; S°O2(g) = 204.82 J/molK

9.- Determina la variación de entropía para la combustión del etanol.

S° C2H5OH(l) = 160.51 J/molK; S°H2O(l) = 69.8 J/molK; S°O2(g) = 204.82J/molK; S°CO2(g) = 213.8 J/molK

10.- Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a la siguiente reacción y a la tabla de datos proporcionada
Reacción:

Datos:
| C2H5OH(l)| CH3COOH(l) | H2O(l) | O2(g) |
∆H°f (KJ/mol) | -227.6 | -487 | -285.8 | ---- |
S°f (J/molK) | 160.7 | 159.8 | 70 | 205 |

a) Indica si es exotérmica o endotérmica, y si produceaumento o disminución de entropía
b) Calcula la variación de energía libre de Gibbs en condiciones estándar e indica si la reacción será espontánea y si la temperatura puede influir en la...