Quimica Experimental

PRACTICA DE LABORATORIO No. 1
PREPARACION DE SOLUCIONES
















Informe científico








Profesor
ALVARO CISNEROS
Grupo No. 12
Subgrupo No. 2









UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE INGENIERÍAS
PROGRAMAS DE INGENIERÍA DE PETROLEOS
E INGENIERÍA QUÍMICA
BOGOTÁ D.C.
2012
TABLA DE DATOS Y RESULTADOS


SUSTANCIA



%P


DENSIDADg/mL


PESO
g


V
Inicial
mL


V
Final
mL


M
Teórica


M
Real


NOMBRE

FORMULA









Acido Clorhídrico

HCl

37%

1,19g/mL

0,44g

0mL

100mL

0,12M

0,12M

Hidróxido de sodio

NaOH

------

-------

0,83g

0mL

100mL

0,20M

0,21M

Acido Oxálico




------

-------

1,26g

0mL

100mL

0,1M

0,1MCALCULOS REALIZADOS

1. Preparación de 100mL de una solución de acido clorhídrico 0,12M, a partir de acido clorhídrico del 37% p y densidad 1,19 g/mL.

Peso molecular del acido clorhídrico: 36,45g

=

= 0,9934 mL mL

m = V.

m = (1,0 mL)(1,19g/mL) = 1,19g

Para lograr identificar la cantidad de peso que se requiere del acido clorhídrico al 37% p, se realiza el siguientecalculo.



Volumen del balón aforado (Volumen de la solución) = 100 mL = 0,1 L
MOLARIDAD DEL ACIDO CLORHIDRICO

Moles de HCl = 0,44gHCl 0,012 moles de HCl

Molaridad =

Molaridad = 0,12M (Molaridad real)

2. Preparar 100 mL de una solución de hidróxido de sodio 0,20M.

Peso molecular del hidróxido de sodio: 40g

g de NaOH = = 0,80g

Muestra pesada: 0,83g

MOLARIDAD DELHIDROXIDO DE SODIO

Moles de NaOH = 0,83gNaOH 0,021 moles de NaOH

Molaridad = 0,21M (Molaridad real)

3. Preparar 100 mL de una solución de acido oxálico 0,1M, partiendo de acido oxálico hidratado.

Peso molecular del acido oxálico: 126,02g

g = = 1,26g

MOLARIDAD DEL ACIDO OXALICO

Moles de = 1,26g 9,99x moles

Molaridad = 0,21M
(Molaridad real)


ANALISISDE RESULTADOS

Con el fin de preparar tres soluciones de diferentes sustancias, se intervienen en el laboratorio de tal manera que se arrojan los anteriores resultados, tomando como primera base el acido clorhídrico al 37% p, y con una densidad de 1,19 g/mL, se realiza los cálculos previos donde nos muestra el volumen que se a de tomar, que en este caso es de 1,0mL. (Como se muestra en la imagenNo.1)


Imagen No. 1

Para calcular la masa que hace referencia a 1,0mL de la sustancia, se utiliza la formula de la densidad, despejando la masa y con dichos datos se calcula el valor aproximado de gramos que hace referencia al 100% de la sustancia, sin embargo como la sustancia requiere estar al 37%, se debe hacer el calculo referente que me indique la cantidad de gramos que equivale al37% de la solución, obteniendo como resultado que el peso a trabajar es igual a 0,44g.

Se agrega dicho volumen (1,0mL de acido clorhídrico) a 40mL de agua destilada previamente medidos, lo que nos arroja como resultado un volumen final de la solución de acido clorhídrico igual a 100mL, y con una molaridad real de 0,12, sabiendo que la molaridad teórica a calcular era de 0,12, esto nos arroja unporcentaje de error del 0%.


Imagen No. 2

En la imagen No. 2, se puede observar el momento en que se agrega la sustancia al balón aforado, próximos a completar el volumen deseado de la solución. Al final la mezcla en forma homogénea se envasa en un frasco, el cual se rotula con datos específicos.

Imagen No. 3

Con el fin de identificar el margen de errorque se produjo al realizar la solución en el laboratorio y comparar con el resultado esperado, se realiza el estudio del porcentaje de error de las molaridades, en este caso, molaridad teórica y molaridad real. Sabiendo que la teórica hace referencia a los análisis previos a la práctica de laboratorio, y la molaridad real, es en si la molaridad experimental, la que se produjo durante la...