Quimica formula empirica

PESO MOLECULAR
Peso molecular o masa molecular: Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una unidad de formula de un compuesto. (gr/mol)
Ejemplo: la molécula P2O5 tiene 2átomos de fosforo y 5 átomos de oxígeno. La masa atómica del P= 31.0 y la del O = 16, por lo tanto la masa molecular del compuesto es: (2X31)+(5x16) = 62 + 80 = 142

Ejercicios: Encuentre la formulamolecular o formula mínima
a) H2O b) NaCl c) Ca(OH)2 d) Zn3(PO4)2

Ejemplo:
1. El metano es el principal componente del gas natural ¿Cuántos moles de CH4 hay en 6.07g de CH4?

2. Cuantos átomosde hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea [(NH2)2CO] que se utiliza como fertilizante en alimento para animales y en la elaboración de polímeros? La masa molar de la urea es de X g?

Fórmulasempírica
Es la razón más simple de número entero de los átomos que integran una formula unitaria de un compuesto.

Dos o más sustancias pueden tener la misma fórmula empírica, pero fórmulasmoleculares distintas. Por ejemplo, CH2O es la fórmula molecular y empírica del formaldehído, además de ser la fórmula empírica de diversas sustancias, como el ácido acético (C2H4O2), gliceraldehído(C3H6O3), glucosa (C6H1206) y más de 50 compuestos

• Ejemplo:
• Considere el etanol. Cuando el etanol se quema (dibujo), se forma dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Debido que el gas del aparato nocontiene carbono ni hidrogeno , se concluye que tanto el carbono como el hidrogeno estaban presentes en el etanol y que también podría haber oxigeno. Las masas de CO2 y H2O producidas puedendeterminarse midiendo el aumento en la masa de los absorbentes de CO2 y H2O, respectivamente.

• Suponga que en un experimento la combustión de 11.5 g de etanol produjo 22.0 g de CO2 y 13.5 g de H2O. Sepuede calcular la masa de carbono e hidrogeno en la muestra original de 11.5 g de etanol como sigue: (Pizarrón) Determine la formula empírica

Formula molecular: Una fórmula molecular indica el...