Quimica gas ideal MA02TOP

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Yacambú
Cabúdare – Edo. Lara











INTEGRANTES:
-Aguilar Mary Alejandra III-133-00904
-Arellano Armando
-Ceballos Yendri Valentina III-133-00387
-González Génesis III-133-01101
-Hidalgo Josué III-123-00220
-Terán Marly III-133-00910

Cabúdare, Abril 2014
ÍndiceIntroducción……………………………………………………3
Ecuación de estado…………………………………………….4
Gas ideal características………………………………………..4,5
Leyes de los gases ideales……………………………………...6, 7,8
Presión parcial en una mezcla de gases………………………..9,10
Conclusiones……………………………………………………11
Bibliografía……………………………………………………..12













Introducción
Para comenzar este trabajo se hizo con la finalidad de dar un concepto claro de lo que es gas ideal. Podemos decir que un gas ideal es ungas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas deatracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección.











Gas Ideal.

Ecuación de estado
Una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemáticaentre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.
Estas son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, sólidos o incluso del interior de las estrellas. El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gases.
Existe una serie de ecuaciones precisas paragases y líquidos, entre ellas sobre salen las ecuaciones cubicas de estado, las más conocidas y utilizadas son la ecuación de Peng – Robinson (PR) y la ecuación de Redlich – Kwong - Soave (RKS).
Además de predecir el comportamiento de gases y líquidos, también hay ecuaciones de estado que predicen el volumen de los sólidos, incluyendo la transición de los sólidos entre los diferentes estadoscristalinos. Hay ecuaciones que modelan el interior de las estrellas, incluyendo las estrellas de neutrones.

Gas Ideal Características
El gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, cuyas moléculas no se atraen ni se repelen entre sí, y sus choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Además, su volumen es despreciable en comparación con elvolumen del recipiente que lo contiene. Se considera como gas ideal, a un gas a “baja presión”, pero el calificativo “baja” debe ser interpretado en función de la sustancia.
Se considera como un gas ideal si presenta las siguientes características:
-El numero de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas (Las moléculas no ocupan ningún volumen).
-No hay fuerza de atracciónentre las moléculas.
-Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
-La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
-Las colisiones son perfectamente elásticas. (No hay pérdidas de energía).
-Los choques o colisiones son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
-Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas,podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.







Leyes de los gases ideales.

Ley de Boyle: Establece que la presión de una cantidad fija de un gas, mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

P α 1V (Donde el símbolo α significa proporcional a). Para cambiar el símbolo α por el de igualdad, se...