QUIMICA GENERAL practica N9

Una sal hidratada es también llamada hidrato y es, en definitiva, una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta esliberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia.
Muchas sales cristalizadasprocedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua. Ésta es la que se conoce con el nombre de agua de cristalizacióny que forma parte integral de la estructura cristalina.
Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como unaparte integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos. El número de moles de agua presentes por cada mol de sal anhidra es, generalmente, un número sencillo.
En estaexperiencia química, están vinculados muchos postulados frecuentemente utilizados en la actualidad, como es el caso de los principios termodinámicos en los cuales se abarca la mayor parte de otrosconceptos utilizados en el experimento, como el calor, el trabajo, la energía interna, entre otros.
El sulfato de cobre hidratado tiene color azul y el deshidratado tiene color blanco grisáceo. Estecambio de color es el que permite seguir el proceso de deshidratación mediante la observación visual.
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos.Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático para este compuesto es el sulfato de cobre (II) pentahidratado,y su fórmula se escribe como CuSO4· 5H20. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuSO4, que suele denominarse sulfato de cobre...