quimica general

TALLER No 1. DE QUIMICA GENERAL
ESRUCTURA DE LA MATERIA
1. Llenar la siguiente tabla con la información establecida.
Elemento
Numero atómico
Masa atómica
Carga
No. De protones
No. De neutrones
No. De electrones
K
9
20
+3
9
11
6
L
17
35
-2
17
18
19
M
28
59
0
28
31
28
N
67
141
+2
67
74
65
O
45
92
+4
45
47
41
P
32
66
-3
32
34
35
Q
54
110
-154
56
55
R
12
25
+3
12
13
9
S
88
180
-3
88
92
91
T
75
153
+2
75
78
73

2. Realice la configuración electrónica de los siguientes números atómicos.

Numero atómico y nombre
Configuración electrónica
Grupo
Periodo
Numero de subniveles
OM. Llenos
OM. Semillenos
OM. vacíos
Z=18 ARGON
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
VIIIA
3
3
5
0
1
Z=27 COBALTO1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d7
9
VIIIB
4
3
7
0
3

Z=43 TECNECIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d5
7
VII B
5
4
9
1
3

Z=56

1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2
2
IIA
6
6
11
0
2
Z=95 AMERICIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d10-6p6-7s2-5f7
3
Actínido
7
5

13
1
0

Z=59 PRASEODIMIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f3Lantánido

6
4
11
1
2
Z=38 ESTRONCIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2- 3d10- 4p6- 5s2
2
IIA
5
5

9
0
5
Z=49
INDIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p1
3
IIIA
5
5
10
1
2
Z=68
ERBIO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f12
Lantánido

6
4
11
1
2
Z=79
ORO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d9
2
IIB
6
5

13
1
3
Z=82PLOMO
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10-4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f14-5d10-6p2
4
IVA
6
6
14
1
2
3. Expliqué y escriba los siguientes conceptos relacionados con enlaces químicos:
a. enlace químico.
Unión de átomos, por ceder aceptar o compartir electrones, donde participan los electrones de valencia de los átomos enlazados; se pueden unir átomos iguales o diferentes para formar moléculas estables.b. valencia.
Es la capacidad de combinación de un elemento y corresponde el número de electrones que un átomo puede ganar o perder en su capa más externa.
c. Enlace iónico.
Se presenta cuando un átomo gana o pierde electrones. Resulta de átomos con una alta diferencia de electronegatividad los electrones son transferidos de un átomo a otro..

El menos electronegativo cede electronesCATION carga +
El más electronegativo recibe electrones ANION carga –
d. Electronegatividad.
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

e. enlace covalente simple, doble y triple.
Compartir 2e-enlace covalente sencillo o simple (alcanos).Compartir 4e- enlace doble (alquenos).
Compartir 6e- enlace triple (alquinos).

f. enlace covalente dativo o coordinado.
Enlace covalente dativo o coordinado un átomo aporta 2e- en el enlace.

g. enlace covalente polar y apolar.
POLAR:
Dos átomos diferentes no comparten por igual e-, si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero. Ejemplo HCL.
APOLAR:
Dos átomos igualescomparten por igual e-, si la diferencia de electronegatividad es mayor que cero. Ejemplo H2.
4. escriba las formulas estructurales y estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el número y clase de enlaces químicos presentes.

a. Ácido fosfórico H3PO4

H= 1 Valencia 1 x 3 = 3
P= 5 Valencia 5
O= 6 Valencia 6 x 4 = 24
Total de electrones 32.

O Formulaestructural.

Estructura de Lewis.

b. Gas carbónico CO2
C=4 valencia 4
O=6 Valencia 6 x 2 = 12
Total de electrones 16.
Estructura de Lewis.

Formula estructural.

c. Sulfato de sodio Na2SO4
Na= 1 Valencia 1 x 2 = 2
S= 6 Valencia 6
O= 6 Valencia 6 x 4 = 24
Total de electrones 32.




O






















Na

O

S

O

Na...