quimica guia de ejercisios


Subsector: Química
Nivel: primero medio
Profesora: Patricia Berríos Maturana
APRENDIZAJE ESPERADO: 1.- Comprende la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos.
2.- Relaciona la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la Tabla Periódica y sus propiedades físicas y químicas.
INSTRUCCIONES:1.- Lea atentamente esta guía de ejercicios.
2.- Desarrolle los ejercicios que se proponen. Recuerde que mientras más ejercite más aprenderá.
GUÍA DE EJERCICIOS: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
EVALUACIÓN FORMATIVA
1.- Realicemos la configuración electrónica de los siguientes elementos: Cloro (Cl),Argón (Ar) y Potasio (K). Recuerda que la configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo o de un ión, siguiendo los Principios de llenado electrónico. (diagrama de las diagonales).

Estos números nos dan información sobre el número de protones de cada átomo neutro o de su ión. Pero necesitamos ordenar los electrones. Estos átomos del ejemplo sonneutros y por lo tanto, el número de protones es igual al número de electrones.
La configuración electrónica de cada uno queda:
Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 electrones distribuidos
Ar : 1s2 2s22p6 3s2 3p6 18 electrones distribuidos
K : 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19 electrones distribuidos
La configuración que acabamos de realizar se clasifica como global.Los exponentes de cada configuración sumados nos dan el número de electrones que tienen cada uno de estos átomos.
2.- Realicemos la configuración electrónica de los iones: Na+1, N-3, Ca+2, Br-1. Recuerda que los iones son átomos con carga eléctrica positiva (catión) o negativa (anión), que se forman cuando el átomo neutro del que provienen, pierde o gana electrones.
Para hacer laconfiguración electrónica se siguen los mismos pasos que con la de los átomos neutros. Primero debemos conocer el número atómico de los átomos neutros de Sodio (Na), de Nitrógeno (N), de Calcio (Ca) y de Bromo (Br)
Números atómicos (también los puedes obtener de la tabla periódica):
Na = 11 (11 protones y 11 electrones)
N = 7 (7 protones y 7 electrones)
Ca = 20 (20 protones y 20 electrones)
Br =35 (35 protones y 35 electrones)
En los iones cambia sólo el número de electrones, y de los que nos piden son:
Na+1 11 protones y 10 electrones (porque es un catión y perdió 1 electrón)
N-3 7 protones y 10 electrones (porque es un anión y ganó 3 electrones)
Ca+2 20 protones y 18 electrones (porque es un catión y perdió 2 electrones)
Br-1 35 protones y 36 electrones (porquees un anión y ganó 1 electrón)
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA GLOBAL DE LOS IONES
Na+1 1s2 2s2 2p6
N-3 1s2 2s2 2p6
Ca+2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Br-1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Observa que la suma de los exponentes, en cada caso, corresponde al número de electrones que se debían distribuir.
3.- Ahora tú realiza la configuración global de los siguientes átomos neutros, cationes yaniones.
Silicio (Si) , K+1 (catión potasio), Hierro (Fe), S-2 (anión sulfuro), Bario (Ba),
Al+3 (catión aluminio) Debes buscar los Z de cada elemento en la Tabla Periódica.
** Ahora trabajaremos en la determinación de los números cuánticos a partir de la configuración electrónica. Para determinar los 4 números cuánticos debemos recordar que éstos “son números que nos permiten caracterizarel comportamiento de los electrones dentro de un átomo”. A través de ellos conoceremos el nivel energético ocupado por el electrón (n), los orbitales (l), el momento magnético (m), la orientación o giro del electrón (espin).
Realicemos los siguientes ejercicios:
4.- La configuración electrónica global del Sodio es 1s2 2s2 2p6 3s1 , determinemos los números cuánticos para el último electrón...