QUIMICA INORGANICA LABORATORIO 1 AVANXE



“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”




PRACTICA N1: ANÁLISIS QUIMICO ELEMENTAL CUALITATIVO DE SUSTANCIAS ORGANICAS: INVESTIGACIÓN DE CARBONO, HIDROGENO, NITRÓGENO, AZUFRE Y HALÓGENOS.
CURSO: QUÍMICA ORGANICA
INTEGRANTES:
CALLE PINTADO CATHERINE
ESPINAL VILLARRUEL ROSA
HUAMAN BENITES MIGUEL ANGEL
FACULTAD: FARMACIA Y BIOQUIMICA
CICLO: II
SECCIÓN:FB2M1
DOCENTE: RAUL RONDON
TURNO: MAÑANA
LIMA–PERU
2015


I. MARCO TEORICO
Reacciones química:
Son procesos químicos, donde la materia sufre cambios estructurales para dar origen a nuevas sustancias químicas.
Ecuación química
Es la forma abreviada de escribir que es lo que sucede en una reacción química. A las sustancias iniciales denomina reactantes o reaccionantes y a las que se obtiene sedenominan productos o resultantes.


REACTANTES PRODUCTOS
Toda reacción química implica la ruptura de enlaces como consecuencia de los choques entre las moléculas de los reactantes, generando la formación de especies libres con alto grado de energía que forman el complejo activado, que consiste en una especie de compuestointermedio entre los reactantes y los productos y a partir de la cual se obtendrán estos últimos. La energía implicada en el desarrollo de una reacción se denomina ENTALPIA y el grado de desorden molecular que alcanzan las especies luego de la ruptura de enlaces se denomina ENTROPIA.
La evidencia del desarrollo de una reacción química, existe cuando se observa:
Formación de precipitados (solidos).Desprendimiento de especies gaseosas con cambio de temperatura.
Formación de un gas.
Desprendimiento de luz y energía.
Tipos de reacciones químicas:
Las reacciones químicas se clasifican atendiendo a diversos criterios, entre los principales tenemos.
REACCIONES DE ACUERDO A SU FORMA:
1. Reacción de composición, adicción
Se combinan 2 o más sustancias para formar un solo compuesto


EJEMPLO:2Cu + O2 2CuO OXIDACIÓN

2. Reacción de descomposición

Un compuesto por efecto de energía se descompone en 2 o más sustancias.


EJEMPLO:

Calor
2H2O 2H2 + O2 (ELECTROLISIS)
3. Reacción de desplazamiento simple

Se produce cuando los ácidos fuertes atacan a metales.EJEMPLO:
2 Na + 2H2O 2NaOH + H2
Metal activo desplazado

4. Reacción de doble desplazamiento
METATESIS
Entre soluciones sales disueltas (intercambio de iones).





EJEMPLO

1AgNO3 + 1HCl AgCl + HNO3
En la reacción de METATESIS no existe el fenómeno de la oxidación reducción (REDOX).
Reactantes utilizado en el laboratorioSulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4)
Es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.










Nitrato de plomo ( Pb(NO3)2 )
El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muyestable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua.












Sulfato de cobre
Es una sal insoluble de color blanco, formada por el aniónsulfato y el catión cobre en estado de oxidación +1, de fórmula Cu2SO4. 











Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en laindustria en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.











Ácido clorhídrico
Es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos.










Ácido sulfúrico
Es un compuesto químico extremadamente...