Quimica Inorganica

Química Inorgánica

Partículas elementales del átomo

El concepto de átomo surgió desde 400 a 500 a.C. con los filósofos griegos Leucipo y Democrito, ellos propusieron que la materia se podría dividir en partes más y más pequeñas indefinidamente y que la partícula final debería resultar indivisible. Denominaron a estas partículas átomos (“sin corte”).

Modelo atómico de Dalton

Loselementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dosde los elementos presentes siempre es un número entero o fracción sencilla.
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Leyes de Faraday

Investigó la relación existente entre la masa atómica y la cantidad de electricidad necesaria para liberar determinada cantidad de un elemento, apartir de un compuesto, lo que constituyó un paso importante en el descubrimiento de los electrones. Faraday observó que las masas de los productos formados por la electrólisis y la masa de los reactivos también dependen de las masas molares de las sustancias que participan en la reacción. Con base a los experimentos de Faraday, el físico inglés George Stoney propuso que la electricidad existe enforma de unidades asociadas con los átomos. Sugirió que los átomos no tienen carga neta porque contienen unidades tanto positivas como negativas de electricidad. En 1891 propuso el nombre electrón para la unidad de electricidad negativa.

Rayos catódicos

Para fines del siglo XVIII, el físico británico George Cordoban Morgan observó que al descargar una botella de Leiden, un dispositivo queacumulaba electricidad entre dos láminas metálicas, aparecía en el vidrio con que estab construido una extraña luminosidad verdosa.

En 1854, el alemán Heinrich Geissler, un hábil soplados de vidrio, inventó la bomba de mercurio, un dispositivo donde se podría lograr vacíos intensos. Construyó tubos donde se podía hacer descargas eléctricas en gases sometidos a una presión muy baja. Durante estasdescargas, en la pared opuesta al polo negativo, o cátodo, aparecía el resplandor verde observado por Morgan.
El físico alemán Wilhelm Hittorf (1869) demostró que se desplazaban en línea recta y que además impresionaban placas fotográficas, calentaban los cuerpos con los que chocaban y su trayectoria adquiría la forma de una hélice cuando se le acercaba un imán.
El físico Aleman Eugen Goldsteinllamó a estas radiaciones rayos catódicos, a los que más tarde se identificaron como electrones.
A la mitad del siglo XIX varios físicos estudiaron las descargas eléctricas a través de gases, el inglés William Crookes diseño, una nueva versión de los tubos de Geissler, los llamados tubos de Crooks o de rayos catódicos, son tubos llenos de gas a bajas presiones los cuales son sometidos a altosvoltajes de corriente directa. Los gases a temperaturas normales y a presiones normales son muy malos conductores de electricidad, pero a presiones de 2 mmHg, el tubo comienza a fosforecer con luz continua. La luz sigue al tubo desde el cátodo (electrodo negativo) hasta el ánodo. Gracias a estos tubos se demostró que los rayos (electrones):

Viajaban en línea recta por la sombra que se formaba en unapantalla de sulfuro de zinc, al introducir una cruz en su camino.
Cuando se colocaba un reguilete estos rayos lo movían, así se descubrió que los rayos tenían masa.
Se utilizó un imán y se observó que estos eran desviados por el campo eléctrico creado por el imán, así se concluyó que están cargados negativamente.
Al colocar diferentes gases se observó el mismo comportamiento lo cual...