Quimica inorganica

Química Inorgánica
LABORATORIO No. 1
16 DE ABRIL 2014
FACULTAD DE INGENIERIA
COMPUESTOS DEL NITROGENO







1. OBJETIVOS DEL LABORATORIO
Este laboratorio fue llevado a cabo con el objetivo de poder ver los procesos de obtención del ácido nítrico, de óxidos de nitrógeno y del amoniaco (mediante reacciones y experimentalmente); con sus respectivas comprobaciones de sus propiedades yreacciones de caracterización.
2. DESCRIPCION DEL LABORATORIO
Ácido Nítrico







La reacción resultante es:

NaNO₃ + H₂SO₄↔ HNO₃ + NaHSO₄

Nitrato de Sodio Ac. Sulfúrico Ac Nítrico Hidrogeno Sulfato de Sodio

Comprobación de propiedades y reacciones decaracterización:

Comprobar el color, olor y solubilidad en agua del líquido obtenido:
Luego de realizar la reacción, observamos que la solución es incolora, se percibe un olor suave, y si es soluble en agua.

Colocar en un tubo de ensayo unas gotas del líquido obtenido, diluir con 1 o 2 ml de agua destilada y tomar la reacción con indicador:
Colocando Heliantina {3.1 (rojo) – 4.4 (amarillo)} supimosque su pH es acido. Obtuvimos un color rojo intenso, pH aproximado menor a 3.1.

En un tubo de ensayo colocar 2 ml del líquido obtenido y agregar virutas de cobre. La ecuación de la reacción producida es la siguiente:

Cu⁰ + HNO₃↔Cu (NO₃)₂ + NO₂
Cobre Ac. Nítrico Nitrato de Cobre Dióxido de nitrógeno
Color verdeColor pardo




Equilibrando la reacción:

Cu⁰→ Cu⁺² + 2e⁻(se oxida)

(2H⁺ + 1e⁻ + NO₃⁻→ NO₂ + H₂O) x2 (se reduce)
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Cu⁰ + 4H⁺ + 2 NO₃⁻→ 2NO₂ + Cu⁺² + 2 H₂O


En la experiencia, utilizamos Ac Nítrico diluido, porconsecuencia obtendremos esta ecuación:

Cu⁰ + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO

(Cu⁰→ Cu⁺² + 2e⁻ ) x3 (se oxida)

(4H⁺ + 3e⁻ + NO₃⁻→ NO + 2 H₂O) x2 (se reduce)
_____________________________________________
3 Cu⁰ + 2NO₃⁻ + 8H⁺→ 3 Cu⁺² + 2 NO + 4 H₂O


En un tubo de ensayocolocar unas gotas de Cloruro Ferroso, acidificar con Ac Clorhídrico y agregar 2 ml del líquido obtenido. La ecuación de la reacción es:

FeCl₂ + HNO₃ + HCl ↔ FeCl₃ + NO₂
Cloruro Ferroso Ac Nítrico Ac Clorhídrico Cloruro Férrico Dióxido de carbono
Color VerdeColor Amarillo
Balanceando correctamente:

Fe⁺²→ Fe⁺³ + 1e⁻

2H⁺ + 1e⁻ + NO₃⁻→ NO₂ + H₂O
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Fe⁺² + 2H⁺ + NO₃⁻→ Fe⁺³ + NO₂ + H₂O

En una capsula de porcelana colocar 1 gr de azufre y 5 ml del líquido obtenido; calentar bajo campanacon suavidad. Finalizada la reacción diluir con agua destilada y lo colocamos en un embudo con un filtro, el líquido que obtuvimos en un tubo de ensayo era Acido sulfúrico.

S⁰ + HNO₃↔ H₂SO₄ + NO₂

Balanceando correctamente:

4 H₂O + S⁰→ SO₄⁼ + 6e⁻ + 8H⁺

(2H⁺ + 1e⁻ + NO₃⁻→ NO₂ + H₂O) x6------------------------------------------------------------------------

S⁰ + 4H⁺ + 6NO₃⁻→ SO₄⁼ + 6NO₂ + 2 H₂O

Obtuvimos ácido sulfúrico de la reacción anterior, al cual agregamos Cloruro de Bario y obtuvimos la siguiente reacción:

H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2 HCl
Ac Sulfúrico Cloruro de Bario Sulfato de bario Ac Clorhídrico

Al...