quimica laboratorios

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA

INGENIERIA INDUSTRIAL



INFORMES LABORATORIO

TUTOR(A)
ALEXANDRA DEAQUIS
ESTUDIANTES:
DIANA PAOLA CASTILLO BARRETO _GRUPO 201102_65
JULIAN DAVID MANOSALVA PEREZ_GRUPO 201102_194

KATHERINE NARANJO




SOGAMOSO
2012
Practica 6.
CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES.
MEDICIONES DE pH

INTRODUCCION

Las soluciones deacuerdo a su concentración de iones hidronios se clasifican en soluciones ácidas, neutras y básicas. Se presenta la observación del comportamiento de ácidos, base y sustancias caseras durante la práctica.

OBJETIVO

Estimar los pH de soluciones y determinar su caracterización como ácida o básica




MARCO TEÓRICO

Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos sonimportantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. Por tal motivo, para comprender cabalmente la Bioquímica, es necesario un conocimiento sólido de los fundamentos del comportamiento de los ácidos y las bases.

El término ácidoproviene del latín acidus que significa “agrio”, y se refiere al sabor característico de estos compuestos; además del sabor, los ácidos en general son substancias que provocan vire del tornasol azul a rojo, reaccionan con los metales liberando Hidrógeno, al tacto tiene sensación acuosa, y pierden estas propiedades cuando reaccionan con bases.

Las bases también se denominan álcalis, nombreque proviene del griego alqili y que significa “ceniza”, porque estas eran la fuente de donde se obtenían los álcalis. Sus propiedades características incluyen un sabor amargo, viran el color del tornasol de rojo a azul, al tacto son resbalosas o jabonosas, y reaccionan con los metales formando hidróxidos, frecuentemente insolubles.

Las propiedades de ácidos y bases se conocen desde laantigüedad, pero no fue sino hasta 1834 cuando Michael Faraday descubrió que las soluciones de ácidos y bases son electrolitos, que fue posible intentar explicarlas. Existen diferentes teorías para explicar del comportamiento de ácidos y bases, que han evolucionado desde las específicas hasta abarcar el comportamiento en forma general.


La primera sistematización de los conceptos de ácido y base fueelaborada por el sueco Svante Arrhenius, quien en 1897 definió un ácido como una sustancia que en solución libera iones hidrógeno o protones (H+)i y una base como una sustancia que en solución libera iones hidroxilo (OH¯). Estas definiciones describen el comportamiento de los ácidos y bases minerales, pero no explican las propiedades básicas de algunos compuestos orgánicos. Además, tienen elinconveniente de que no asignan ninguna participación al medio, un ácido debería ser ácido en todo momento, lo cual no es cierto, y lo mismo sucedería con una base. Otro problema es que según estos conceptos, las sales de cualquier tipo deberían formar soluciones neutras, lo que no siempre sucede.

Tratando de remediar estas deficiencias, en 1923 Johannes Nicolaus Brönsted, en Dinamarca y Thomas MartinLowry, en Inglaterra, cada uno en forma independiente y casi simultáneamente, propusieron explicaciones del comportamiento ácido y base, de amplia aplicación en Bioquímica, porque están directamente relacionados con el comportamiento de las sustancias en agua. Según Brönsted y Lowry, un ácido es una sustancia capaz de ceder H+. Mientras que una base es una sustancia capaz de aceptar H+. Estecomportamiento simétrico, implica que para que una sustancia pueda actuar como ácido, cediendo H+, debe existir en el medio en que se encuentra otra que sea capaz de comportarse como base, aceptándolos; o sea una sustancia sólo puede actuar como ácido, en presencia de otra sustancia que pueda actuar como base, y viceversa. Al aplicar esta definición, resulta que el responsable del comportamiento...