Quimica Modulo 2


ATRACCIONES DÉBILES:
Las atracciones son débiles; debido a esto, la agitación térmica se hace importante, lo que permite que dichos compuestos se encuentren en estado natural como gases o líquidos de baja temperatura de ebullición o sólidos de baja temperatura de fusión.
Las fuerzas de London se hacen más importantes al aumentar el tamaño molecular porque es mayor la capacidad e polarizarse, amedida que aumenta el tamaño molecular aumenta los punto de fusión y de ebullición y se observa que mientras el F2 y el Cl2son gases, el Br2 es liquido y el I2 es sólido.
Las atracciones dipolares presentes en sustancias moleculares polares actúan conjuntamente con las fuerzas de London, razón por la cual las interacciones entre moléculas polares también se hacen más intensas a medida queaumenta el tamaño molecular y, como consecuencia, el peso molecular.
Aunque se presenta excepciones debido a que las atracciones débiles son complejas, ya que existen otros factores tales como la forma y empaquetamiento cristalino que influyen en las propiedades.
a) Moléculas formadas por átomos pequeños y con pocos átomos son gases a temperatura ambiente a menos que presente puentes de hidrogeno.b) Las sustancias cuyas moléculas contiene ocho o mas átomos serán sólidos a temperatura ambiente a menos que sean series de hidrocarburos, que son cadenas de átomos de carbono rodeados por átomos de hidrogeno que originan moléculas no polares.
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos líquidos, cuya fórmula general es C8H18.
Las sustancias moleculares no conducen la electricidad porque suselectrones están retenidos y no pueden pasar de unas moléculas a otras, son muy poco solubles en agua. En estado sólido son generalmente blandas ya que es relativamente fácil desplazar las moléculas de unos lugares a otros.
Ejemplo 6.4:
Para cada una de las siguientes sustancias, indicar la clase de fuerzas intermoleculares que se esperan.
a) Trifluoruro de boro BF3
b) Alcohol isopropilico, CH3CH OHCH3
c) Yoduro de hidrogeno, HI.
d) Kriptón, Kr
Solución:
a) fuerza de London
b) fuerza de London, puente hidrogeno
c) fuerza de London y dipolo-dipolo
d) fuerza de London
6.4.2 ATRACCIONES FUERTES:
Son responsables de que las sustancias iónicas, metálicas y enrejados covalentes existan como sólidos a temperatura ambiente.
Una sustancia existe en estado sólido porque la fuerza de atracciónentre sus partículas son superiores a las fuerzas de dispersión debidas a la agitación térmica. En un sólido, las partículas se mantienen juntas y ordenadas en una estructura rígida donde solo poseen movimientos vibracional.
SÓLIDOS CRISTALINOS Y AMORFOS:
Generalmente cuando se disminuye le temperatura de un liquido disminuye la agitación térmica de sus partículas. Basta que las fuerzas de cohesiónentre ellas prevalezcan y el líquido solidifique. En la mayoría se obtiene un sólido cristalino en la cual las partículas se localizan ordenadas en una red tridimensional. El líquido se enfría abruptamente, las partículas se localizan en una forma desordenada y se obtiene un sólido amorfo o vidrio. Es un sólido en el cual las partículas tienen casi la misma distribución desordenada que en loslíquidos pero su movimiento traslacional ha cesado; cuando un vidrio se calienta, va aumentando gradualmente su fluidez pero en ves de fundir, se ablanda en un intervalo que abarca hasta 100°C.
Los sólidos amorfos son muy importantes comercialmente, ente ellos están los alquitranes, la parafina, el caucho, el vidrio común y la mayoría de los plásticos.
Las partículas en un sólido cristalino sepueden determinar por medio de una técnica que emplea difracción de rayos x.
Si representa el centro de cada articula por un punto y se imagina su distribución en el espacio, se tendrá lo que se llama red cristalina espacial. Para el estudio del cristal es conveniente escoger una porción mínima llamada celda unidad.
Los sistemas se definen con referencia a las formas de sus celdas unidad y puede...