quimica organica

QUIMICA ORGANICA
La mezcla de hidrocarburos más importante, es el  petróleo. El 91.5% de la producción mundial de éste, está destinado para ser utilizado como materia prima en la obtención de energía, por ejemplo la gasolina, turbosina, diesel, gas LP y asfaltos y el 8.5% restante, se usa como precursor de una gran variedad de compuestos que forman parte de nuestras actividades diarias.
Todoslos hidrocarburos se obtienen a partir de las fracciones de la destilación primaria del crudo, y una vez separados, se someten a diversos procesos químicos a través de la industria petroquímica, de la que derivan productos  como plásticos, detergentes, resinas, insecticidas, colorantes, drogas y cosméticos.
 

 Hibridación del átomo de carbono, tipos de enlaces carbono-carbono. Estructura ymodelos.
Las diferencias principales entre los compuestos orgánicos e inorgánicos se deben a variaciones en la composición, el tipo de enlace y las polaridades moleculares. Los compuestos orgánicos están formados por átomos de carbono con enlaces covalentes entre sí y con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
 Comparación general entre compuestos orgánicos e inorgánicosCARACTERÍSTICAS
COMPUESTOS ORGANICOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Número de compuestos conocidos
Más de 2,000,000
Aprox. 80,000
Elementos que intervienen en su formación
C H O N S P F Cl Br I
Todos los de la tabla periódica
Velocidad de reacción
Reaccionan lentamente
Reaccionan rápidamente
Tipo de enlace
Covalente
Iónico y covalente
Combustión
Son combustibles
No son combustibles
Altastemperaturas
No resisten altas temperaturas
Resisten altas temperaturas
Solubilidad
Generalmente son solubles en disolventes no polares.
Generalmente son solubles en disolventes polares (agua).
Isomería
Si. Existen compuestos con igual número  de átomos de cada elemento pero con estructuras diferentes.
No se presenta.




Para poder explicar el comportamiento y los ángulos de enlace,observados experimentalmente en los compuestos orgánicos, fue necesario introducir el concepto de orbitales híbridos. De acuerdo con la teoría de máxima repulsión del enlace de valencia (RPECV), los pares electrónicos y los electrones solitarios alrededor del núcleo de un átomo, se repelen formando un ángulo lo más grande posible. En estos compuestos se ha visto que normalmente son próximos a109º, 120º y 180º.
Esta máxima repulsión no se puede lograr a partir de orbitales s y p puros y lo que brinda una explicación es que los orbitales s y p se combinan para formar orbitales híbridos que consiguen la máxima repulsión mencionada.
Existen diferentes tipos de hibridación que involucran orbitales atómicos s, p y d de un mismo átomo, pero nos enfocaremos únicamente a aquellos que implicanorbitales atómicos s y p.
Los orbitales atómicos s y p forman tres tipos de hibridación, dependiendo del número de orbitales que se combinen. Así, si se combinan un orbital atómico s puro con tres orbitales p puros, se obtienen cuatro orbitales híbridos sp3 con un ángulo máximo de separación aproximado de 109.5º, característica de los alcanos.
Para que pueda llevarse a cabo la hibridación el átomode carbono tiene que pasar de su estado basal a uno activado cuando se aplica energía. En este estado activado un electrón del orbital 2s pasa al orbital pz que se encuentra vacio, de esta forma la capa de valencia tendrá cuatro electrones desapareados y al formarse los orbitales híbridos atómicos, contarán con un electrón cada uno para formar enlaces covalentes. En el caso de los orbitales ppuros, también tendrán un electrón disponible para enlazarse. Esto explica la tetravalencia del átomo de carbono.
ELEMENTO
ESTADO BASAL
ESTADO DE ACTIVADO
 
C
Carbono


 Hibridación sp3
Es la mezcla de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3con un electrón cada uno.


 Los orbitales híbridos sp3 forman un tetraedro (tridimensional) con...