QUIMICA Oxido Reduccion

Balance de oxido-reducción
El proceso de oxidación se define como la pérdida de electrones por parte de un átomo y su proceso contrario es la reducción, en el cual el elemento gana electrones,

Procedimental para balance REDOX

Balanceo de ecuaciones de oxido- reducción
Procedimiento:

Se determinan los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción

Sedeterminan los elementos del agente oxidante y del agente reductor que han sufrido variación en su número de oxidación


Se determina el número de electrones siniestrados por un elemento del agente reductor y el número del balanceo electrónico capturados por un elemento del agente oxidante.

Se realiza el balanceo electrónico de tal manera que el número total de electrones perdidos por el agente reductorsea igual al número total de electrones ganados por el agente oxidante. Para ellos se intercambian los números de electrones ganados y perdidos (sin signo) los cuales pasan a ser coeficientes de las semireacciones


Se verifica en la ecuación final que el número de átomos de cada elemento, antes y después de la reacción sean exactamente iguales. Puesto que el agente oxidante siempre ganaelectrones, el numero de electrones ganados se colocan antes de la flecha que separa los dos miembros de la ecuación, y como el agente reductor siempre pierde electrones, el numero de electrones perdidos deberá ir después de la flecha, es decir, en el segundo miembro de la ecuación


Numero de Oxidación
Este método se fundamente en el cambio que se produce en el numero d oxidación o valencia quepresentan los elementos que intervienen en el proceso.
Para ello es imprescindible determinar el número de oxidación de las especies químicas, antes y después del proceso, y este requerimiento a su vez debe considerar los siguientes aspectos:
El numero de oxidación de un elemento sin combinar, es cero; por ejemplo:
Hg en Hg, H en H2, P en P4, S en S8

El numero de oxidación del hidrogeno en loscompuestos que forma, por ejemplo: en los ácidos: H3PO4, H2SO4, HNO3 y H2CO; y en la bases: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2 y Zn(OH)2 es +1, en los hidruros metálicos, como por ejemplo: AlH3, CaH2, es -1.

El numero de oxidación del oxigeno es, normalmente, -2

La suma algébrica de los números de oxidación de todos los átomos presentes en un compuesto neutro es igual a cero (0), estos nos permite hallar elnumero de oxidación de un determinado elemento en un compuesto. Por ejemplo:
En el compuesto H3P04, el número de oxidación del elemento P es +5,
+3 +5 -8= 0
H P O

La suma de los numero de oxidación de todos los átomos de un ion es igual al ion de la carga del ion

El número de oxidación de los metales en negativo, excepto cuando están presentes en una molécula dos elementos no metálicos,En este caso el número de oxidación negativo corresponde al elemento más electronegativo, y hará las veces de positivo al menos electronegativo.

Muchos elementos tiene solamente un numero de oxidación (además del valor del de cero para el elemento sin combinar)
Especia química
Numero de oxidación de sus elementos
Carga neta de la estructura
HG
HG: O
0
K2S
K: 1 S: 0
2(+1) + 1(-2) = 0
NaOH
Na: +1O: -2 H: +1
1(+1) + 1(-2) + 4(+1) =0
KMnO 4
K: +1 Mn: +7 O: -2
1(+1) + 1(+7) + 4(-2) =0
(SO3)-2
S: +4 O: -2
1(+4) + 3(-2) = 0

Balance algebraico:
Este método nos permite detectar si una reacción química está mal planteada, por ejemplo puede suceder que un compuesto no esté bien colocado, pues debe de estar en el otro miembro de la ecuación, esto se apreciara si alguno de loscoeficientes  resultar negativo al resolver el sistema de ecuaciones, por lo que resultara poco práctico en caso de que se planteara un sistema simultaneo con muchas variables y a la vez nos llevaría a una solución complicada; para explicar este método resolveremos la siguiente reacción.

Procedimental para balanceo algebraico

Ecuación a balancear:

FeS  +   O2              Fe2O3  +   SO2
Asignar una letra a...