Quimica - PH

Universidad Tecnológica de Panamá
Facultad de Ingeniería Civil
Informe de laboratorio de Química General 2
Estudiante:
Karol Marín
8-893-109
Grupo:
1IC-114
Profesora:
Gricelda de Mitre
Fecha:
29 de agosto de 2013




Laboratorio N° 1
Ácido-Base

Objetivos:
1. Determinar el pH de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales.
2. Clasificar las muestras en ácidas,básicas o neutras, con base a su pH.
3. Producir lluvia ácida mediante reacciones químicas.
4. Determinar los efectos de la lluvia ácida sobre algunos materiales y sobre pigmentos de la cáscara de manzana.

Ideas previas:
1. Los ácidos y bases son los compuestos con los que más contacto tenemos, muchas son sustancias de diferentes usos como por ejemplo domésticos, reactivos, fluidos biológicos.2. Características de los ácidos y bases:

Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio
Tienen sabor amargo. Son resbalosas.
Cambian papel tornasol de azul a rojo.
Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
Son corrosivos.
Son caústicos.
Neutralizan el efecto de las soluciones básicas.
Neutralizan el efecto de las soluciones ácidas.
Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con ciertosmateriales.
No liberan hidrógeno gaseoso en sus reacciones.
3. Se han formulado teorías que buscan correlacionar las propiedades de los ácidos y las bases en su composición, como las son:
Svante Arrhenius: define un ácido como una sustancia que, cuando se disuelve en agua, genera iones de hidrógeno (H+) y define a una base como una sustancia que genera iones de hidróxido (OH-) en disoluciones acuosas.Bronsted-Lowry: define un ácido como una sustancia capaz de donar un protón y a una base como aquella sustancia capaz de aceptar un protón.
Lewis: un ácido es una especie que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de otra especie mientras que una base puede formar un enlace covalente donando un par de electrones de otra especie.
4. Sin la presencia de agua, la mayoría delos ácidos ordinarios son compuestos moleculares en los cuales el átomo de hidrógeno se encuentra compartiendo su electrón en enlace covalente. En presencia de agua el átomo de hidrógeno deja el electrón y pasa a la solución en forma de ión hidrógeno, dejando el resto de la molécula converitdo en anión.
HCl(g) agua H+ (ac) + Cl- (ac)

Muchas bases ordinarias son compuestos iónicos, cuandoestas se disuelven en agua, los iones hidróxido se separan de los cationes y se dispersan de manera uniforme.
NaOH agua Na+ (ac) + OH- (ac)

5.

6. La concentración de iones hidrógeno en solución acuosa [H+], se expresa en términos de pH, el cual se define como:

pH= -log[H+]
7. Los indicadores son sustancias que adquieren cierto color en un determinado medio y cambian a otrocolor fuera de ese medio. El tornasol rojo indica un pH alrededor de 5 o menos y el tornasol azul de 8 o más. El papel indicador universal es una tira de papel impregnada con diversos indicadores la cual está acompañada de una escala de pH.
8. El pHímetro es un instrumento que se compone de un par de electrodos conectados a un medidor de milivoltios. Al introducir los electrodos en una solución segenera un voltaje que varia con el pH.
9. Lluvia ácida, aumento en la concentración de ácido en la atmósfera, un problema de contaminación ambiental. La lluvia ácida es corrosiva tanto para los metales como para los materiales de construcción de piedra caliza, cuyo componente CaCO3, son atacados rápidamente.


Procedimiento
I. Parte: ACIDEZ Y BASICIDAD

1. Enumere 11 tubos de ensayo limpiosy secos. Colóquelos en una gradilla o en un vaso químico con papel toalla en el fondo.
2. Añada 2 mL de cada muestra en los tubos según lo indicado en la siguiente tabla:
3. Determine el pH de cada muestra con: papel tornasol rojo y azul, papel indicador universal y con el pHímetro según las indicaciones del profesor.
4. Para el papel tornasol rojo y azul con la ayuda de un policial, ponga...