Quimica Ph

Resumen quimica PH:

Acidos:

• Segun Bronsted y Lowry es una sustancia capaz de ceder al medio iones H+.
• Segun Lewis es capaz de captar pareselectronicos.
• Segun Arrhenius es cualquier sustancia que en solución libera protones H+.


Bases

• Segun Bronsted y Lowry es una sustancia capaz de aceptarprotones H+.
• Segun Lewis es capaz de ceder un par de electrones.
• Segun Arrhenius es cualquier sustancia capaz de ceder iones OH- al medio.


El agua esanfótera, es decir se comporta como ácido y base

pH

Es la medida de los hidrógenos como protones en una disolución.

Algo que debe quedar claro:

Si unasustancia tiene PH 14, no tiene mas H+, sino que tiene mas concentración de OH- y cuando una sustancia tiene PH 1, posee mas concentración de H+.

• Los ácidosconducen la corriente eléctrica, al reaccionar con metales liberan hidrógeno gaseoso, al reaccionar con bases, pierden las propiedades acidas y se neutralizan.
• Lasbases conducen la corriente eléctrica, son amargas, de textura jabonosa, corrosivas y al reaccionar con ácidos, pierden las propiedades básicas y se neutralizan.Fuerza de acidos y bases

Esta dada por la constante de disolución:

Ka= concentración de productos
concentración de reactantes

Pka= -log Ka

Kb=concentración de productos
concentración de reactantes

Pkb= -log Kb

Fuerza acidos:
acido o base medianamente debil: Pk entre 1*10(-4) y 1*10(-6)
acido obase debil: Pk entre 1*10(-6) y 1*10(-8)
acido o base muy debil: Pk menor a 1*10(-8)

Fórmulas:

pH= -log H+

pOH= -log OH-

pH + pOH= 14

H+ x 0H-= 10(-14)