Quimica Prec

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO

CORRESPONDIENTE A LA CARRERA DE
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
REPORTE DE PRÁCTICA NÚMERO 3:
“TERMODINAMICA”
GRUPO: 2CV6
PROFESORES:
*RUBEN TAPIA GAMBOA
*ERNESTO FUENTES HERNANDEZ

17/OCT/2012
EQUIPO: 3
*Hernández Soto ÁlvaroJavier
*De la Cruz Rodríguez Jesús Raymundo
*Cruz Martínez Luis Alberto
PRACTICA No. 3

OBJETIVO:

El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

TERMODINAMICA

Un hecho básico concerniente a la energía es que aunque puede convertirse de una forma a otra no puede ser creada ni destruida. Laenergía se conserva. La energía perdida por un sistema es igual a la energía que se gana en su entorno. En forma semejante, la energía que gana un sistema es igual a la que pierde su entorno. Esta importante observación se conoce como ley de la conservación de la energía. Debido a que este es el más elemental de los conceptos termodinámicos, también se conoce como primera ley de la termodinámica.CAMBIOS DE ENERGIA INTERNA

La energía total de un sistema es la suma de las energías, cinética y potencial, de sus componentes. Esta energía total se denomina energía interna del sistema. Debido a que hay muchos tipos de movimiento e interacciones, no podemos determinar el valor exacto de la energía de un sistema. Sin embargo, podemos medir los cambios en la energía interna que acompañanlos procesos químicos y físicos.

Definimos el cambio de la energía interna, representado por ∆E como la diferencia entre la energía interna del sistema al completarse un proceso y cuando el proceso se inicio:

∆E=Efinal-Einicial

Las cantidades termodinámicas, como ∆E, tienen dos partes: una cifra que indica la magnitud del cambio, y un signo que da la dirección. Un ∆E positivo cuandoEfinal>Einicial , lo que indica que el sistema ha ganado energía de su entorno. Un ∆E negativo se obtiene cuando Efinal<Einicial , lo cual indica que el sistema ha cedido energía a su entorno.

RELACION DE ∆E, CALOR Y TRABAJO.

Cualquier sistema puede intercambiar su energía con su entorno en dos formas generales: como calor o trabajo. La energía interna de un sistema cambia en magnitud cuandose adiciona o se sustrae calor del sistema, o cuando se hace un trabajo sobre el o por el. Podemos utilizar estas ideas para escribir una expresión algebraica muy útil de la primera ley de la termodinámica. Cuando un sistema sufre un cambio químico o físico, este es acompañado por un cambio en su energía interna, ∆E , que resulta del calor añadido, q, mas el trabajo sobre el sistema w.

∆E=q+wSe asigna un signo positivo al calor adicionado al sistema. Del mismo modo, el trabajo hecho al sistema es positivo. Tanto el calor añadido al sistema como el trabajo hecho en el incrementan la energía interna. Por otro lado, el calor perdido por el sistema como el trabajo hecho   por el sistema sobre su entorno son negativos pues reducen la energía interna.

Se dice que una reacción de laque resulta el desprendimiento de calor es exotérmica (exo, prefijo que significa fuera de), esto es, el calor el calor fluye del sistema hacia su entorno. Considere un proceso exotérmico que se efectúa en un recipiente que inicialmente esta a la temperatura ambiente. Si nosotros como parte de ese ambiente, tocamos el recipiente, lo sentimos caliente por que el calor ha pasado del mismo a nuestrasmanos. Las reacciones que absorben el calor de su alrededor son endotérmicas (endo, prefijo que significa dentro). Si tocamos el recipiente, que inicialmente esta a temperatura ambiente y en el cual se está efectuando un proceso endotérmico, se siente frio; lo que percibimos como enfriamiento es de hecho el calor que está absorbiendo el sistema de su entorno. La fusión del hielo es un ejemplo de...