Quimica. Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativa







Integrantes:
Badell, Sofía
García, Francis
Montiel, Karla
Maracaibo, 08 de abril de 2013



Introducción

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto porpartículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo delnúmero de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Las propiedades coligativas de las disoluciones diluidas guardan una relación de proporcionalidad con la molalidad de la disolución.













1) ¿Qué son propiedades coligativas de las soluciones?
Es cuando dos o más sustancias se mezclanpara dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales.

2) ¿Qué es punto de fusión?
Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido.
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. Es unapropiedad física característica de cada sustancia. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.

3) ¿Qué es punto de ebullición?
El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materiacambia del estado líquido al estado gaseoso.

4) ¿Qué es presión de vapor?
La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura las fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando unsólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor.
En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.



5) ¿Qué es presión de osmótica?
Se entiende por presión osmótica, al nivel de fuerza que debeaplicarse sobre una solución cuando se necesita frenar el flujo de disolvente por medio de una membrana de características semipermeables.



6) ¿Qué enuncia la ley de Raoult?
La Ley de Raoult dice que el descenso relativo de la presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto: (Pº-P)/Pº=Xsoluto.
Cuanto mayor es la concentración de soluto mayor es la dificultad que tienen lasmoléculas que agua para escapar de la fase líquida y, por tanto, menor es la presión de vapor de agua. Si colocamos bajo una campana dos vasos de agua en uno de los cuales añadimos un poco de sal común, al cabo de un tiempo el que contenía agua pura estará vacío y el otro tendrá doble cantidad de agua.


En una mezcla homogénea de dos líquidos volátiles A y B, de acuerdo a la ley de Raoultse pueden presentar dos casos:
1. Si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas A y B son más débiles que las que existen entre las moléculas de A y entre las de B, se dice que existe una mayor tendencia para considerarse una mezcla real que en el caso de una solución ideal. En consecuencia, la presión de vapor de la solución es mayor que la predicha por la ley de Raoult para la misma...