QUIMICA UNIDAD 4 5 6

UNIDAD IV

4. NATURALEZA QUÍMICA DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS

Solución en la cuál el solvente es el agua, cuyos solutos están totalmente disueltos en ella y pueden presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso.
Las sustancias que no disuelven bien en agua se las conoce como hidrofóbicas, mientras que aquellas que se disuelven perfectamente son hidrofílicas.
Las sustancias disueltasen el agua generalmente se ionizan dando lugar a la liberación de electrolitos débiles y fuertes que tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica.

El agua en la naturaleza ocupa las tres cuartas partes de la superficie del planeta y está compuesta químicamente por dos átomos de Oxígeno y uno de Hidrógeno unidos entre si por enlaces electrovalentes:


4.1. Propiedades del Agua:

Buenconductor de la electricidad.
Adquiere la forma del recipiente que la contiene.
Se presenta en los estados: sólido, líquido y gaseoso.
El agua tiene peso y ocupa un lugar en el espacio.
En forma natural no tiene olor, sabor ni color.
Es el disolvente universal por lo que reacciona con la mayoría de los elementos químicos


4.1.2. Reacciones químicas del agua:


Hidratación:
Penetración del aguaen la red reticular del cristal de los compuestos químicos como sucede en la hidratación: SO4Ca, CO3Cu, SiO3Ba, etc.
Hidrólisis:
Descomposición entre la sal que se disuelve y el agua
Oxido-reducción:
Proceso que se desarrolla en la zona de infiltración donde coexisten aire y agua, manteniendo un equilibro entre el OD del agua que se infiltra, y el consumo del O2, en elproceso de oxidación de las sustancias reductoras del medio.








4.1.3 Disociación ácido – base

La ionización o disociación ácido-base comprende la separación del agua en los iones que la forman, el protón H y el oxhidrilo OH, el radical se denomina base conjugada.





4.2. CICLO HIDROLÓGICO






4.2.1TIPOS DE AGUA




4.2.2. CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUÍMICAS DEL AGUA4.2.3. Características Físicas u organolépticas:

Aquellas que pueden ser detectadas por lo órganos del sentido del hombre y los animales, a excepción del pH que es medido por métodos electrométricos o colorimétricos:
Color:
En forma natural el agua es incolora, la presencia de ciertos compuestos en disolución como Fe, Cu, Mn y cierta materia en suspensión o en descomposición trasmitentonalidades, las que analíticamente se las interpreta como color aparente o verdadero.

Olor y Sabor:
En estado natural el agua es inodora e Insabora, la presencia de ciertos compuestos químicos o biológicos otorgan ciertas características interpretadas como olor o sabor: acido, alcalino, clorado, fenólico, perceptible, desagradable, etc.
pH:
El pH, se considera como la capacidad de reacción alcalina oacida del agua, dependiendo de la concentración de hidrógenos u oxidrilo libres, por lo que se establece como agua acida, neutra o alcalina, según el rango de pH determinado, menor o mayor siete.
Temperatura:
Es importante éste parámetro de acuerdo al uso que se le va a dar para tener idea del grado de saturación del oxigeno y la actividad biológica, debiéndose registrarse en el momento delmuestreo utilizando un termómetro de mercurio.

Turbidez:
Se presenta por sólidos en suspensión y disueltos, expresados en mg/L, en una escala colorimétrica de SiO2, o a través de un turbidimetro en unidades turbimétricas, o mediante un nefelómetro en unidades nefelométricas.
Sólidos:
Se considera toda la materia sólida disuelta o no, que perdura luego de la evaporación del agua y secado deuna muestra, considerándose la presencia de sólidos disueltos, sólidos en suspensión y sólidos volátiles, determinados por métodos gravimétricos.
Salinidad:
Forma de expresar los sólidos totales convertidos en carbonatos, sulfatos, bromuros, Ioduros, cloruros y otros compuestos en sus sales y la materia orgánica oxidada totalmente.



Conductividad eléctrica:

Interpretada como una...