Quimica Unidades 4 5 Y 6

Unidad 4 REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS
4.1.- MOL: Cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
•SOLUCIÓN: Mezcla homogénea que se obtiene de disolver dos o más sustancias en otra, que se encontrará enmayor cantidad respecto de las dos que se agregarán y que se denomina disolvente. La concentración permitirá relacionar la cantidad de soluto con respecto a la de disolvente.
CARACTERÍSTICAS: Composición química variable, las propiedades de sus componentes principales permanecen inalterables, las propiedades físicas de la solución son totalmente diferentes a las del disolvente en puro.•REACCION: Proceso a través del cual se combinan dos sustancias para dar lugar a una tercera.
4.2.- ESTEQUIOMETRIA: significa elemento y metrón, que significa medida. Estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas.
4.3 LEYES ESTEQUIOMETRICAS: es el estudio cuantitativo de los reactivos y de los productos resultantes de las reacciones químicas. Las leyesestequiometrias son las siguientes: Ley de la conservación de la materia de Lavoisier: En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. (La materia no se crea ni destruye solo se transforma).
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES: para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entresí, siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES: Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varioscompuestos, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.
LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECÍPROCAS: Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lohacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos."
4.7 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS A:
4.8 UNIDADES DE MEDIDA USUALES: ATOMO-GRAMO, MOL-GRAMO,
VOLUMEN-GRAMO MOLECULAR, NUMERO DE AVOGADRO.
UNIDADES DE MEDIDA USUALES EN ESTEQUIOMETRIA 
*Átomo Gramo 
Es el peso deatómico de un elemento expresado en gramos 
*Mol gramo 
Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos. 
*Volumen gramo molecular 
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. 
  * Temperatura normal: 0° C o 273° K 
Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg. *Numero de Avogadro 
Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 l de un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a: 
602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.02 x 10 23 moléculas/ mol. 
La expresión matemática para calcular el número de moles es: 
Número de moles = masa en gramos/peso molecular.

4.9 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS B: RELACION PESO-PESO,RELACION PESO-VOLUMEN REACTIVO LIMITANTE, REACTIVO EN EXCESO, GRADO DE CONVERSION O RENDIMIENTO
RELACIÓN   PESO-PESO.
En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y se nos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa. 
Ejemplo:
El...