Quimica

1. El nombre del compuesto Ca(OH)2 es:

2. El nombre del compuesto Na2O2 es:

3. El nombre del compuesto CaO2 es:

4. El nombre del compuesto BaO es:

5. El numero de oxidación de Ca en el compuesto CaCO3 es:

6. El numero de oxidación del Oxigeno en el compuesto H2O es:

7. El numero de oxidación del H en el compuesto HCl es:

8. El nombre del compuesto H2Ses:

9. El nombre del compuesto K2MnO4 es:

10. El nombre del compuesto HNO2 es:

11. El nombre del compuesto SO2 es:

12. El nombre del compuesto Fe2(SO4)3 es:

13. El nombre del compuesto Ca(HCO3)2 es:

14. El nombre del compuesto K2Cr2O7 es:

15. El oxigeno combinado con un NO METAL es:

16. El dióxido de carbono combinado con H2O es:

17. El numero deOxidación del Cloro en el HCl es:

18. El numero de Oxidación del Nitrógeno en el HNO2 es:

19. Un oxido metálico combinado con agua forma

20. El numero de Oxidación del Azufre en el H2SO3 es:

21. El calcio cuando esta combinado manifiesta un numero de oxidación igual a :

22. El numero de oxidación del Azufre en el H2S es:

23. La relación existente entre g/cm3 Representa a launidad de:

24. Cuando la densidad es adimensional recibe el nombre de:

25. Una de las propiedades más importantes de los gases es:

26. En los cuerpos sólidos la fuerza de atracción molecular es:

27. Los cambios de estado de los cuerpos son causados por:

28. La acción de quemar papel representa un fenómeno:

29. La acción de subliminar Yodo representa un fenómeno:30. Sublimación es el paso de:

31. La definición “ En una reacción química, suma de las masas(pesos) de las sustancias que reaccionan es igual a la suma de la masas del producto que resulte corresponde a la ley de:

32. La definición “Cuando dos o más elementos se combinan para formar determinados compuestos lo hacen en una relación de peso invariable(constante)” Corresponde a la ley de:33. La definición “las cantidades en peso con los diferentes elementos que se combinan con un peso dado (unidad patrón) son los pesos que se combinan cuando reaccionan entre sí” corresponde a la ley de:

34. El peso equivalente del aluminio es:

35. El peso equivalente del acido sulfúrico es:

36. El peso equivalente del Al(OH)3 es:

37. El peso equivalente del carbonato decalcio es:

38. La expresión “En igualdad de condición de volumen, presión y temperatura todo los gases contienen el mismo número de moléculas” corresponde a:

39. El volumen molar es el volumen molar es el volumen ocupado por 1 mol de cualquier gas medido por 1 mol de cualquier gas medido a condiciones normales de presión temperatura y le corresponde el valor de:

40. De acuerdo a lahipótesis de Avogrado 1 mol de cualquier gas en condiciones normales contiene un numero de moléculas igual a:

41. 14 gramos de Nitrógeno equivale a :

42. En 71g de cloro existen:

43. En 2 at-g de Oxigeno existen:

44. En 5g de Oxigeno el numero de átomos existentes es:

45. En 3g de Aluminio existen:

46. 1mol de Agua equivale a:

47. ¿Cuántos gramos existen en 1 molde sulfato cúprico pentahidratado:

48. 1 mol de Nitrato cúprico representa:

49. La masa de ½ mol de hidróxido de Sodio es:

50. Los gramos que representan 2 moles de sulfato de sodio son:

51. 1 mol de HMnO4 corresponde a:

52. La masa que corresponde a 1 mol de amoniaco es:

53. La masa equivalente a 4 moles de CO2 es:

54. Los gramos equivalente a un mol demonóxido de nitrógeno son:

55. Cuantos gramos representa 2 moles de Acido clorhídrico:

56. 5 moles de H2MnO4 equivale a:

57. 3,5 moles de acetileno corresponde a:

58. Un kg de sal común corresponde a:

59. Cuantos moles existen en 10g de CaCO3:

60. Cuantos moles existen en 72 gramos de agua:

61. Cuantos moles existen en 376 gramos de H2SiO4:

62. En 250 gramos de...