Quimica
Páginas: 19 (4613 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2010
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVOS 4
1. LA TABLA PERIÓDICA 5
1.2 ORGANIZACIÓN DE LA TABLA 5
1.3 ESTRUCTURA GENERAL DE LA TABLA PERIÓDICA 10
1.3.1 Grupos o familias 10
1.3.2 Períodos 12
1.3.3 Potencial de ionización 12
1.3.4 Afinidad electrónica 13
1.3.5 Tamaño atómico 13
1.3.6 Configuraciones electrónicas y sistema periódico 13
1.3.7 Zonas de la tabla. 14
1.4 TIPO DE ELEMENTOS 141.5 LEY PERIÓDICA 14
1.6 PROPIEDADES PERIÓDICAS 15
1.7 VENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA 17
2. IDEAS PRINCIPALES 18
BIBLIOGRAFÍA 20
OBJETIVOS
Reconocer cada uno de los componentes de la tabla periódica.
Conocer cada uno de los componentes de cada elemento químico.
Determinar la distribución que tiene la tabla periódica.
Obtener conocimiento de lo que la ley periódica dice ycomo se aplica.
Reconocer cada una de las propiedades periódicas.
1. LA TABLA PERIÓDICA
La química como ciencia natural, debe clasificar el material que estudia, principalmente sus elementos.
El desarrollo de la teoría atómica produjo un modelo que empezó a explicar el comportamiento físico de los átomos y sus propiedades químicas desde un punto de vista unificado. Existe relaciónentre la configuración electrónica de los elementos (especialmente los electrones del último nivel), su ubicación en la tabla y sus propiedades químicas.
La idea básica de la tabla es que las propiedades químicas de los elementos son propiedades periódicas, recurrentes o se repiten cuando estos se disponen de manera apropiada se puede predecir, con buen grado de exactitud, el comportamientoquímico de cualquier elemento.
Un paso más concertó en la clasificación de los elementos lo constituye el trabajo de Doebereiner, 1817, químico alemán, quien observó que, para ciertos grupos de tres elementos, llamados tríadas, existía una similitud de propiedades, además de que el peso atómico del elemento central coincidía con el valor promedio de los pesos del primero y el último elemento en cadatríada.
Elemento Peso atómico Elemento Peso atómico
Litio 6,94 Calcio 40,08
Sodio 22,989 Estronico 87,62
Potasio 39,10 Bario 137,33
Teniendo en cuenta las tríadas de Doebereiner para cloro – bromo – yodo y azufre – selenio – telurio, busca el valor promedio para el elemento central.
1.2 ORGANIZACIÓN DE LA TABLA
Mendeleiev (1869) ordenó los elementos de maneracreciente con
relación a su peso atómico, empezando por el más liviano, en filas
horizontales o períodos de longitud apropiada.
Moseley (1913) al estudiar los espectros de rayos X de los elementos, descubrió frecuencias características y halló una relación lineal entre y el número atómico (Z) del elemento Este hallazgo permitió ordenar los elementos químicos en forma
creciente con relación asus números atómicos en vez de sus pe so atómicos, lo cual corrigió las anomalías existentes.
La ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica moderna larga, obedece a las siguientes normas:
a) Orden creciente en el número atómico (Z).
b) Numero correspondiente al ultimo nivel (n)
c) Ultimo subnivel (1).
d) Número de electrones del último subnivel.
e) Número deelectrones del último nivel (electrones de valencia)
Al aplicar el orden creciente del número ató mico para los elementos neutros (Z= número de protones = número de electrones), cada elemento se distingue del anterior en un electrón que se agrega en su último nivel (mayor valor de n), que altera sus propiedades químicas por lo cual se llama electrón diferenciador.
Los niveles se cuentan de 1a 7 (según el valor del número cuántico principal n) que forman siete filas horizontales llamadas períodos o series. El período 1 tiene 2 elementos (corto); los períodos 2 y 3 constan cada uno de 8 elementos (relativamente cortos); los períodos 4 y 5, con 18 elementos cada uno, son relativamente largos; el sexto período, de 32 elementos, de los cuales se separan 14 (del 58 al 71) de la tabla...
INTRODUCCIÓN 3
OBJETIVOS 4
1. LA TABLA PERIÓDICA 5
1.2 ORGANIZACIÓN DE LA TABLA 5
1.3 ESTRUCTURA GENERAL DE LA TABLA PERIÓDICA 10
1.3.1 Grupos o familias 10
1.3.2 Períodos 12
1.3.3 Potencial de ionización 12
1.3.4 Afinidad electrónica 13
1.3.5 Tamaño atómico 13
1.3.6 Configuraciones electrónicas y sistema periódico 13
1.3.7 Zonas de la tabla. 14
1.4 TIPO DE ELEMENTOS 141.5 LEY PERIÓDICA 14
1.6 PROPIEDADES PERIÓDICAS 15
1.7 VENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA 17
2. IDEAS PRINCIPALES 18
BIBLIOGRAFÍA 20
OBJETIVOS
Reconocer cada uno de los componentes de la tabla periódica.
Conocer cada uno de los componentes de cada elemento químico.
Determinar la distribución que tiene la tabla periódica.
Obtener conocimiento de lo que la ley periódica dice ycomo se aplica.
Reconocer cada una de las propiedades periódicas.
1. LA TABLA PERIÓDICA
La química como ciencia natural, debe clasificar el material que estudia, principalmente sus elementos.
El desarrollo de la teoría atómica produjo un modelo que empezó a explicar el comportamiento físico de los átomos y sus propiedades químicas desde un punto de vista unificado. Existe relaciónentre la configuración electrónica de los elementos (especialmente los electrones del último nivel), su ubicación en la tabla y sus propiedades químicas.
La idea básica de la tabla es que las propiedades químicas de los elementos son propiedades periódicas, recurrentes o se repiten cuando estos se disponen de manera apropiada se puede predecir, con buen grado de exactitud, el comportamientoquímico de cualquier elemento.
Un paso más concertó en la clasificación de los elementos lo constituye el trabajo de Doebereiner, 1817, químico alemán, quien observó que, para ciertos grupos de tres elementos, llamados tríadas, existía una similitud de propiedades, además de que el peso atómico del elemento central coincidía con el valor promedio de los pesos del primero y el último elemento en cadatríada.
Elemento Peso atómico Elemento Peso atómico
Litio 6,94 Calcio 40,08
Sodio 22,989 Estronico 87,62
Potasio 39,10 Bario 137,33
Teniendo en cuenta las tríadas de Doebereiner para cloro – bromo – yodo y azufre – selenio – telurio, busca el valor promedio para el elemento central.
1.2 ORGANIZACIÓN DE LA TABLA
Mendeleiev (1869) ordenó los elementos de maneracreciente con
relación a su peso atómico, empezando por el más liviano, en filas
horizontales o períodos de longitud apropiada.
Moseley (1913) al estudiar los espectros de rayos X de los elementos, descubrió frecuencias características y halló una relación lineal entre y el número atómico (Z) del elemento Este hallazgo permitió ordenar los elementos químicos en forma
creciente con relación asus números atómicos en vez de sus pe so atómicos, lo cual corrigió las anomalías existentes.
La ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica moderna larga, obedece a las siguientes normas:
a) Orden creciente en el número atómico (Z).
b) Numero correspondiente al ultimo nivel (n)
c) Ultimo subnivel (1).
d) Número de electrones del último subnivel.
e) Número deelectrones del último nivel (electrones de valencia)
Al aplicar el orden creciente del número ató mico para los elementos neutros (Z= número de protones = número de electrones), cada elemento se distingue del anterior en un electrón que se agrega en su último nivel (mayor valor de n), que altera sus propiedades químicas por lo cual se llama electrón diferenciador.
Los niveles se cuentan de 1a 7 (según el valor del número cuántico principal n) que forman siete filas horizontales llamadas períodos o series. El período 1 tiene 2 elementos (corto); los períodos 2 y 3 constan cada uno de 8 elementos (relativamente cortos); los períodos 4 y 5, con 18 elementos cada uno, son relativamente largos; el sexto período, de 32 elementos, de los cuales se separan 14 (del 58 al 71) de la tabla...
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