Quimica

*y el olor del perfume se esparse mas rapido debiddo a q sus moleculas son mas livianas q las de alcohol*en la ley combinada se puede hacer el mismo experimento solo que se dice q la presion no influye en nada

EXPLICACION DE LA LEY DE COMBINACION
(gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de númerosenteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.
EXPLICACION DE LA LEY DE

Difusión de gases. Ley de Graham | vA / vB = (ρB / ρA)1/2
(relación entre velocidades y densidades) |
La difusión es el proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanquesconteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque.
La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentestienen distintas velocidades de difusión. Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho muchas determinaciones. En una técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión. Los resultados son expresados por la ley deGraham. "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."
En donde v1 y v2 son las velocidades de difusión de los gases que se comparan y d1 y d2 son las densidades. Las densidades se pueden relacionar con la masa y el volumen porque ( ); cuando M sea igual a la masa (peso) v molecular y v al volumen molecular, podemos establecer la siguiente relaciónentre las velocidades de difusión de dos gases y su peso molecular:
y como los volúmenes moleculares de los gases en condiciones iguales de temperatura y presión son idénticos, es decir V1 = V2, en la ecuación anterior sus raíces cuadradas se cancelan, quedando:
Es decir: la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular.
Ejemplo 1 [editar]¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno?
* Respuesta
Primero se necesita conocer las densidades de los gases que intervienen. Como un mol de gas ocupa 22,4 L a T.P.E., sus densidades serán (peso molecular/volumen).
neón = 20/22,4 = 0,88 g/l
nitrógeno = 28/22,4 = 1,25 g/l
sea v1 = velocidad de difusión del nitrógeno y v2 = velocidad de difusión del neón.
Debido a que lavelocidad de difusión es inversamente proporcional a las densidades, tendrá mayor velocidad de difusión el menos denso.
Ejemplo 2 [editar]
¿Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno?
Si la masa molar del oxígeno es 32 y la del hidrógeno es 2 (gases diatómicos):

Procedimiento experimental
Materiales
-Un tubo de difusión de vidrio de diámetro uniforme y de determinadalongitud
-Una regla graduada
-Huaype
-Un cronómetro
-Goteros (2)
-Barra de metal para la lindeza del tubo.
-Tapones de goma
Reactivos
-Ácido clorhídrico HCl
-Hidróxido de amonio NH4OH
Procedimiento
1.Instalar el equipo como se muestra en la figura:

2.Con los tapones cerrar los dos lados del tubo. (Tener el tubo en una superficie oscura).
3.Por uno de los dos agujeros agregar 5 gotas de NH4OH y porel otro cinco gotas de HCL y tapar los agujeros con pedazos de huaype.
4.Observar y controlar el tiempo en que se forma una especie de separación de color blanco el cual indica el punto de contacto de los dos gases.
5.Medir las distancias entre los orificios y el punto de contacto también el tiempo.
6.Limpiar el tubos de difusión. Volvemos a repetir el experimento dos o tres veces mas.
4.-...