Quimica

CARGA NUCLEAR EFECTIVA
El concepto de carga nuclear efectiva es muy útil de analizar las propiedades de los átomos polielectrónicos. Considerando el átomo de helio. La carga nuclear de helio es + 2 pero la fuerza total de esta carga + 2 es parcialmente disminuida por las repulsiones mutuas de los dos electrones 1s. E n lo que electrón se refiere, la carga nuclear parece ser menor de +2. Poresta razón se dice que cada electrón 1s esta “protegido “del núcleo por otro electrón 1s y la carga nuclear efectiva z está dada por.
Zef = z – σ
Donde z carga nuclear real y σ (sigma) se llama constante de apantallamiento (también llamada constante de pantalla).
Una forma de desmostar el apantallamiento de los electrones es analizar el valor de la energía requerida para quitar un electrónde un átomo polielectrónicos.las mediciones muestran que se requieren 2373 kj de energía para mover el primer electrón de 1 mol de átomos de He y 5248 kj de energía para mover el electrón restante de un mol de iones de He+. La razón por la cual se requiere menos energía en el primer paso es que la repulsión electrón – electrón, o el apantallamiento provoca una reducción en la atraccióndel núcleo obre cada electrón. En el He+ hay presente un solo electrón, así es que no hay apantallamiento y electrón siente el efecto total de la carga nuclear +2 por consiguiente, se requiere de mucho más energía para quitar el segundo electrón.
Por último, es útil recordar recordar lo sig. Hechos acerca del apantallamiento:1) los electrones de un nivel dado son apantallados porelectrones de niveles interiores pero no por electrones de niveles externos con más eficiencia que los electrones en el mismo sub nivel se apantallan entre sí. Se hará mención más adelante a estos hechos e el análisis de las propiedades físicas y químicas de los elementos.

AFINIDAD ELECTRONICA
Esta habilidad se mide por la afinidad electrónica, la cual es el cambio de energía cuando un átomoacepta un electrón en el estado gaseoso.
X (g) + e- X-(g)
La afinidad electrónica o electroafinidad es la energía que emite un átomo cuando capta un electrón y se forma un ion negativo o anión.
ÁTOMO + ELECTRON+ANION+ENERGIA (ELECTROAFINIDAD)
Al igual que en el potencial de ionización existen sucesivas, existen sucesivas electroafinidades. La primera afinidad, como ya se havisto, en la energía desprendida al aceptar un electrón un átomo neutro: la segunda afinada es la energía que se desprende cuando el electrón es aceptado por un ion de carga menos uno y la tercera seria la que desprendería un ion de carga menos 2 al captar un electrón, etc. Por desgracia existen muchas dificultades en la medición de la electroafinidad y los electrones con una electro afinidadpositiva no captan electrón alguno. Todos estos hechos hacen que el valor de las afinidades electrónicas en muchos casos sea desconocido. Su variación a lo largo de los grupos y los periodos es muy semejante ala potencial de ionización pero las excepciones que existían en el siguán produciéndose, aunque en sentido contrario así por ejemplo, el nitrógeno que esta situado dentro el carbono y eloxigeno posee una afinidad electrónica de – 0,1 eV, mientras que la del carbono es -1,2 eV y la del oxigeno -1,5 eV, esta baja afinidad y el alto potencial de ionización hacen del nitrógeno un elemento muy estable, motivo por el cual se lo considero y utilizo durante mucho tiempo como gas inerte.
El radio de un anión es siempre mayor que el de un átomo de procedencia. Aunque la adquisiciónelectrón no supone el aumento de un nivel electrónico, la introducción de un electrón en el nivel mas externo produce un aumento de la densidad electrónica, por este motivo se incrementa la repulsión entre los electrones del mimo nivel y también la existente entre este ultimo nivel (que nos da el radio de un ion) y los niveles inferiores.





NUMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación...