Quimica

TRABAJO DEL PRIMER BIMESTRE
1. Escribe los símbolos atómicos para isótopos con la siguiente información:
a) 15 protones y 16 neutrones.
Rta: FOSFORO ( 31P ) Estable
b) 35 protones y 45 neutrones.

Rta: BROMO ( 80Br ) Inestable

c) 13 electrones y 14 neutrones.

Rta: ALUMINIO ( 27Al ) Estable

d) Un átomo de cloro con 18 neutrones.

Rta: CLORO ( 35Cl ) Estable

2.Escribe los símbolos atómicos para isótopos con la siguiente información:

a) Un átomo de oxígeno con 10 neutrones.

Rta: OXIGENO ( 18O ) Estable

b) 4 protones y 5 neutrones.

Rta: BERILIO ( 9Be) Estable

c) 26 electrones y 30 neutrones.

Rta: HIERRO ( 56Fe ) Estable

d) Un número de masa 24 y 13 neutrones.

Rta: MAGNESIO ( 25Mg ) Estable

3. Hay cuatroisótopos de azufre, con números de masa 32, 33, 34 y 36.

a) Escribe el símbolo atómico para cada uno de estos átomos.

Rta: AZUFRE (32S ) Estable, ( 33S ) Estable, ( 34S ) Estable, ( 36S ) Estable.

b) ¿En qué se parecen estos isótopos?

Rta: Estos cuatro isotopos son estables y poseen el mismo número atómico.

c) ¿En qué son diferentes?

Rta: Su cantidad de neutros varía en 1 y en 2en los isotopos.

d) ¿Por qué la masa atómica del azufre, mencionada en la tabla periódica, no es un número entero?

Rta: La masa atómica del azufre no es un número entero porque es un promedio de las masas de los isótopos.

4. Hay cuatro isótopos de estroncio, con números de masa 84, 86, 87, 88.

a) Escribe el símbolo atómico para cada uno de estos átomos.

Rta: ESTRONCIO(84Sr ) Estable, ( 86Sr ) Estable, ( 87Sr ) Estable, ( 88Sr ) Estable.

b) ¿En qué se parecen estos isótopos?

Rta: Estos cuatro isotopos son estables y poseen el mismo número atómico

c) ¿En qué son diferentes?

Rta: Su cantidad de neutros varía en 1 y en 2 en los isotopos.

d) ¿Por qué la masa del estroncio mencionada en la tabla periódica no es un número entero?

Rta: Lamasa atómica del azufre no es un número entero porque es un promedio de las masas de los isótopos.

5. ¿Cuál es la diferencia entre la masa de un isótopo y la masa atómica de un elemento?

Rta: La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo, mientras que la masa de un isotopo se puede hallar multiplicando la masa del isotopo por laabundancia y se divide entre cien.

6. ¿Cuál es la diferencia entre el número de masa y la masa atómica del elemento?

Rta: Numero de masa, masa atómica, numero másico o peso atómico son todos sinónimos, y se simbolizan con la letra A. La diferencia existe entre todos estos y el número atómico, que se simboliza con la letra Z, ya que los cuatro primeros indican la cantidad de protones (A) y elnúmero atómica (Z) indica la suma de protones y neutrones.

7. El cobre consiste de dos isótopos. 63Cu y 65Cu. Si la masa atómica para el cobre en la tabla periódica es 63.55, ¿en una muestra de cobre hay más átomos de 63Cu o de 65Cu?

Rta: En una muestra de cobre podemos decir que hay mas átomos de 63Cu, ya que en su masa atómica tiene 63.54 átomos se encuentra en el margen de 63Cu.

8.Una muestra de flúor consiste sólo de un tipo de átomo, 19F, que tiene una masa de 19.00 urna. ¿Cómo se compara la masa de un átomo de 19F con la masa atómica mencionada en la tabla periódica?

Rta: Masa atómica mencionada en la tabla influye el en número de neutrones y protones que tiene un elemento, el isotopo está conformado por 9 protones y 10 neutrones y su suma nos da el isotopo 19F.9. En la naturaleza ocurren cuatro isótopos del hierro: 54Fe, 56Fe, 57Fe y 58Fe. Usa la masa atómica del hierro, mencionada en la tabla periódica, para identificar el isótopo más abundante.

Rta: En la tabla periódica aparece que el hierro posee una masa atómica de 55.84, pero para saber cual es más abundante se saca el promedio de los cuatro isotopos y este nos muestra cual es más...