Quimica

Las leyes estequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresan relaciones demasa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Índice [ocultar]
1 Leyes ponderales o gravimetricas
1.1 Ley de la conservación de la materia deLavoisier
1.2 Ley de Proust o de las proporciones constantes
1.3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
1.4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
2 Ley de los volúmenesde combinación
3 Véase también
4 Referencias
[editar]Leyes ponderales o gravimetricas

[editar]Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
Artículo principal: Ley de conservación de lamasa.
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada porLavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en el balanceo deecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, ni se transmuta.
[editar]Ley de Proust ode las proporciones constantes
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementosquímicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de ladenominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
[editar]Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Artículo...