quimica


DALTON
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica es:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos losátomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos sonindestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros ysencillos, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

THOMSON
Tras el descubrimiento del electrón en 1897 por Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y unapositiva. Así, Thomson imaginó el átomo como una esfera material de electricidad positiva dentro de la cual se encontrarían los electrones, como pequeños gránulos, en número suficiente para que elconjunto resultara neutro.

RUTHERFORD
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford.Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva seconcentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares con un espacio vacíoentre ellos. Este modelo tenía un problema: las cargas eléctricas girando alrededor del núcleo debían tener una aceleración producida por este movimiento circular y, por lo tanto, deberían emitirradiación y perder energía hasta caer en el núcleo. Es decir, el modelo era inestable desde el punto de vista de las leyes electromagnéticas clásicas.


BOHR
El átomo propuesto por Bohr consiste en...