quimica

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid 2000-2013. Enunciados
enrique.garciasimon@educa.madrid.org. Revisado 18 septiembre 2012.

Electroquímica

2013-Modelo
Pregunta A2.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando su
respuesta:
a) La reacción redox entre el Sn y el Pb2+ es espontánea.
b) El Sn se oxida espontáneamente en medio ácido.
c) La reduccióndel Pb2+ con sodio metálico tiene un potencial E = 0,125 – 2×(–2,713) = 5,551 V.
d) La reducción del Sn2+ con sodio metálico tiene un potencial E = –0,137 – (–2,713) = 2,576 V.
Datos. Potenciales normales de reducción (V): (Sn2+/Sn) = –0,137; (Pb2+/Pb) = +0,125; (Na+/Na) =
–2,713
Pregunta B3.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifíquelas.
d) Cuando se mezclaCaCO3 con HCl se produce una reacción redox en la que burbujea CO2.
Pregunta B5.- A 30 mL de una disolución de CuSO4 0,1 M se le añade polvo de hierro en exceso.
a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción e indique el comportamiento
oxidante o reductor de las especies que intervienen.
b) Calcule E0 y justifique si la reacción es o no espontánea.
c) Determine la masa dehierro necesaria para llevar a cabo esta reacción.
Datos. E0(Cu2+/Cu)= 0,34 V; E0(Fe3+/Fe0)= –0,04 V; Masa atómica Fe = 56.
2012-Septiembre
Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente
oxidante y el reductor.
a) H2O2 + Br– + H+ → Br2 + H2O
b) MnO4– + Sn2+ + H+ → Mn2+ + Sn4+ + H2O
2012-Junio
Pregunta A3.- A partir de los valores de lospotenciales estándar proporcionados en este
enunciado, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:
a) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de
plata.
b) Los iones Zn2+ reaccionan espontáneamente con los iones Pb2+, al ser positivo el potencial
resultante.
c) Cuando se introduce una disolución de Cu2+ en un recipiente deplomo, se produce una
reacción química.
d) Cuando se fabrica una pila con los sistemas Ag+/Ag y Zn2+/Zn, el ánodo es el electrodo de plata.
Datos. E0(Ag+/Ag) = 0,80 V; E0(Zn2+/Zn) = – 0,76 V; E0(Pb2+/Pb) = -0,14 V; E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V.
Pregunta B4.- Se quiere recubrir la superficie superior de una pieza metálica rectangular de 3 cm
× 4 cm con una capa de níquel de 0,2 mm de espesorrealizando la electrolisis de una sal de Ni2+.
a) Escriba la semirreacción que se produce en el cátodo.
b) Calcule la cantidad de níquel que debe depositarse.
c) Calcule el tiempo que debe transcurrir cuando se aplica una corriente de 3 A.
Datos. Densidad del níquel = 8,9 g·cm–3 ; F = 96485 C ; Masa atómica Ni = 58,7.
2012-Modelo
Pregunta 3A.- A partir de los potenciales que se dan en los datos,justifique:
a) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con mayor potencial. Calcule
su valor.
b) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.
c) La pareja de electrodos con la que se construirá la pila galvánica con menor potencial. Calcule
su valor.
d) Las semirreacciones del ánodo y el cátodo de la pila del apartado anterior.
Datos.E0 (Sn2+/Sn) = –0,14 V; E0 (Pt2+/Pt) = 1,20 V; E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0 (Al3+/Al) = –1,79 V
Pregunta 5B.- Se requieren 2 g de una disolución acuosa comercial de peróxido de hidrógeno
para reaccionar totalmente con 15 mL de una disolución de permanganato de potasio (KMnO4) 0,2
M, en presencia de cantidad suficiente de ácido sulfúrico, observándose el desprendimiento de
oxígeno molecular, a lavez que se forma sulfato de manganeso (II).
a) Escriba las semireacciones de oxidación y reducción y la reacción molecular global del proceso.
b) Calcule la riqueza en peso de la disolución comercial de peróxido de hidrógeno, y el volumen
de oxígeno desprendido, medido a 27 ºC y una presión de 700 mm Hg.

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