quimica

NUESTRA SEÑORA DEL PILAR
QUIMICA

NOMBRE___________________________________________________________________________11-___

Lea cuidadosamente la teoría y haga los ejercicios propuestos para entregar en hojas cuadriculadas (ENTREGAR EN GRUPO DE DOS PERSONAS)

PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. OBJETIVO
Estudiar las propiedades coligativas de las soluciones para comprender el papel delas fuerzas intermoleculares en la solubilidad y en otras propiedades físicas de las soluciones.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica,etc.
Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN.
IMPORTANCIA DELAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:
a) Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
b) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
c) Determinar masas molares de solutos desconocidos.
d)Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
e) Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Nº1: Disminución de la Presión de vapor.
Las moléculas de un líquido cualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadascerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante como resultado de las constantes colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente al líquido, dando como resultado un estado de equilibrio entre las fases gaseosa y líquida de la sustancia. Si el líquido se encuentra en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presiónsobre la tapa del recipiente, denominada presión de vapor.
Importante: Cuanto mas débiles son las fuerzas de atracción intermoleculares, mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la fase gaseosa.
Una solución cuyo soluto sea no volátil poseerá una presión de vapor menor que la del solvente puro. Estas expresiones se resumen matemáticamente en la Ley de Raoult (Francois Marie Raoult 1885).Este científico demostró que “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución”. Este principio queda establecido matemáticamente por las siguientes ecuaciones:
∆P = P° - PA
∆P =P° XA
Donde:
PA = Presión de Vapor de la solución.
P° = Presión de vapor del solvente puro.
XA = Fracción molar del solutoEJEMPLOS
Un mol de azúcar se añade a 10 moles de agua, a 25°C. Si la presión de vapor del agua pura, a esta temperatura, es de 23,8 mmHg, cuál será la presión de vapor de la solución?
Primero se calcula la fracción molar del soluto
XA = nA = 1 = 0,0909
nA + nB (10 + 1)
Ahora aplicamos la ley de Raoult ∆P =P°A XA
Y así sabemos que ∆P =2,16 mmHg
Ahora secalcula la presión de vapor de la solución despejando de ∆P = P°- PA
Y queda PA = P° - ∆P
PA = 23,8 mmHg -2,16 mmHg
PA = 21,64 mmHg

Nº2: AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si a este líquido se le adiciona un soluto no volátil, la temperatura de ebullición de la...