QUIMICA

Luis Enrique Juárez Cervantes A01202394
Juan Hernández Gutiérrez A01350274
Valentina Magaña A01204034
Practica #8 Calorimetría
15 de marzo de 2013
Grupo 1, Viernes 10:00-13:00 pm
Víctor Olvera

Introducción

Los objetivos que se tienen que cumplir en esta practica son los siguientes:
1. Conocer e identificar cada una de las partes de un calorímetro.
2. Calibrar el calorímetro ydeterminar el equivalente en agua del calorímetro (K)
3. Determinar la entalpía de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte.
4. Determinar la entalpía de disolución del cloruro de amonio.
5. Determinar el calor específico de un metal desconocido (Cm).

La calorimetría es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambios físicos. El instrumento utilizado encalorimetría se denomina calorímetro. La palabra calorimetría deriva del latino "calor". El científico escocés Joseph Black fue el primero en reconocer la distinción entre calor y temperatura, por esto se lo considera el fundador de calorimetría.
La cantidad de calor se mide aplicando la siguiente formula.
Cantidad de calor Q que se transfiere
Q = mCeDT
donde m es la masa dellíquido, Ce su calor específico y DT la variación de temperatura que experimentan.

La temperatura es la medida de la energía térmica de una sustancia, se mide a través de un termómetro, las escalas mas empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius y la escala Kelvin. 1ºC es lo mismo que 1K, la única diferencia es que el 0 en la escala Kelvin esta a -273ºC.

Cuando se mezclan o juntan doscuerpos o sistemas normalmente hay una diferencia de temperatura provocada por la energía que se transmite entre estos, llamado calor. Esta transferencia se mantiene hasta que se logra un equilibrio de temperatura.
Las unidades de medida son el Joule (J) y la caloría (cal) (1 cal = 4,186 J) que fue definida en su momento para el calor cuando no se había establecido que era una forma deenergía.

La capacidad calorífica de un cuerpo , se denomina la cantidad de calor (Q), que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado o la que cede al disminuir su temperatura un grado.
Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor (Q), se tiene:
Q=k(T2*T1) y por lo tanto K=Q/(T2*T1).
Las unidades de la capacidad caloríficadel SI julios/K (o también en cal/°C).
Se denomina calor específico a la capacidad calorífica correspondiente a la unidad de masa del sistema.
Así, denominamos m a la masa del sistema, cuya capacidad calorífica media es
Donde c es el calor específico medio, para el intervalo de temperatura ΔT. El calor específico es una propiedad intensiva, o sea independiente de la masa del sistema. Como suvalor depende le la temperatura, lo mismo que la capacidad calorífica, para definirlo a una cierta temperatura debemos disminuir todo lo posible el intervalo ΔT haciendo tender las temperaturas al valor adoptado; o sea

Donde c es el calor específico verdadero a una temperatura T.
Cuando la masa se expresa en gr, el calor específico correspondiente a la capacidad calorífica de 1 gr del sistema,siendo sus unidades: cal. gr –1 . grado–1; pudiendo expresarse también, evidentemente: kcal. Kgr–1. grado–1.
Sus unidades serán: cal. mol–1 . grado–1
Drew, H. W. (1998). Química general, orgánica y biológica. (2nd ed., Vol. 1). Mc Graw Hill.
Cuando la masa se expresa en átomos-gramo, la capacidad calorífica de 1 átomo-gramo se denomina “calor atómico” y se expresa en cal . at . gr–1 . grado–1.La reacción entre un acido y una base se denomina neutralización, según el carácter del acido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos.
-acido fuerte + base fuerte
-acido débil + base fuerte
-acido fuerte + base débil
-acido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el numero de equivalentes de acido que han reaccionado (N*V) es igual al numero de...