quimica

1) Mirando su estructura, tiene grupos polares (formando iones amonio), por lo que debe ser más soluble en agua que en diclorometano
2) Si usas un solvente, tienes que conocer su densidad. Si la densidad es mayor a la del agua, la fase orgánica es la que queda abajo. Al contrario, si es menor, será la fase acuosa la que quede abajo.
3) a) Éter etílico permanece en la fracción superior
b)Cloroformo, en la inferior
c) Hexano, en la superior
Esto es por lo mismo de las densidades.



2) 1.- En diclorometano, si te fijas en su estructura veras que es un hidrocarburo grande y por tanto es no polar, por tanto es mas probable que sea soluble en algo que también sea no polar como el diclorometano que es menos polar que el agua.
2.- Si sabes que la fase orgánica puede presentar algúncolor, o que ademas la fase orgánica es menos densa que el agua, esto implicaria que seria la fase que se posiciona en la parte superior de tu embudo de extracción. Por otro lado si el agua es menos densa que la fase organica esta se posicionara arriba y la fase organica abajo.

3.-
Si es con eter el eter quedaria arriba y el agua abajo
Si es con cloroformo seria alreves
si es con hexano seriacomo en el primer caso, el hecano arriba y el agua abajo

Densidad del clorruro de metileno 1.33 g/cm3
Peso molecular : 84.94 g/mol
pH : no aplicable
Punto/intervalo de fusión : -95 °C (-139 °F)
Punto /intervalo de ebullición : 40 °C (104 °F)
Presión del vapor : 466.63 hPa
a 20 °C (68 °F)
Densidad relativa del vapor : 2.9
(Aire = 1.0)
Densidad : 1.33 g/cm3
Solubilidad en agua :13.2 g/l
a 25 °C (77 °F)Solubilidad en agua : 13.2 g/l a 25 °C (77 °F)
Densidad del violeta cristal
Densidad relativa (g/cm3 , H2O =1): 0,99 (a 20ºC)
Solubilidad en agua: 16 g/L (en H2O a 25ºC)
Solubilidad
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidadde soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, engramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperaturaambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, yaque, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los quepresentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura yla presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo deentropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
Índice
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1 Factores que afectan la solubilidad
1.1 Temperatura
2 Véase también
3 Referencias
4 Enlaces...