quimica








ESTRUCTURA DEL ÁTOMO











Desarrollo Histórico:
Después de la teoría atómica propuesta por Dalton en 1803, se realizaron una serie de trabajos que contribuyeron al desarrollo de la teoría moderna sobre la estructura atómica. Hacia 1830 Michael Faraday demostró que existe una relación entre la materia y la electricidad. Esta fue la primera sugerencia de queel átomo no era tal vez la partícula fundamental de la materia, pero que estaba formado por partículas muy pequeñas. En 1880 se realizaron unos experimentos dirigidos por William Crookes que demostraron que si se hacía pasar un alto voltaje a través de un tubo de descarga de gas, cierta clase de rayos invisibles se movían del electrodo negativo al positivo. Teniendo en cuenta que el electrodonegativo es llamado Cátodo, estos fueron llamados rayos catódicos. El tubo de descarga de gas o tubo de rayos Catódicos a menudo se llaman tubo de Crookes. Más tarde se demostró que los rayos catódicos eran partículas cargadas negativamente. En 1886, Eugene Goldstein encontró que al formarse rayos catódicos, en el tubo de descarga de gas aun quedaban algunas partículas positivas. Más tarde se demostróque esas partículas eran iones positivos, dejados después de la perdida de electrones. Todos estos descubrimientos junto con el descubrimiento de los rayos X por Roentgen en 1895 y la radioactividad por Becquerel en 1896 demostraron que el átomo no es indivisible, tal como lo pensó Dalton, pero que está compuesto por partículas muy pequeñas. Se encontró que algunas de estas partículas teníancarga negativa y otras positivas. Igualmente que el número atómico de un elemento es igual al número de electrones en el átomo de ese elemento. Además se encontró que el número de protones es igual al de electrones. Puesto que el neutrón no fue descubierto sino hasta en 1930, se presento dificultad al tratar de explicar de qué se componía el resto de la masa del átomo. En general se consideroque había más protones y electrones unidos, que hacían presentar la diferencia en la masa.
En 1897, J.J. Thompson determinó la carga con relación a la masa en los rayos catódicos y encontró que la carga era la misma para cualquier gas. También encontró que la carga con relación a la masa era diferente para los iones positivos, formados de gases diferentes. Por esto él concluyo que loselectrones podrían ser retirados de las partículas de gas, dejando las partículas cargadas positivamente que eran diferentes para diferentes gases. En 1908, Robert Milliken determino la carga del electrón y del protón con su experimento de la gota de aceite. Encontró que su valor siempre era un numero entero pequeño múltiplo de -1.60 + 10ˆ-19 Coul y concluyo que este número era la carga de un electrón.La carga de varias partículas positivas fueron medidas de igual forma y encontró que aun la más pequeña, obtenía del átomo de hidrogeno, tenia carga positiva igual a 1.60+10ˆ-19 coul.
El siguiente paso fue determinar cómo estaban ordenadas estas partículas pequeñas en el átomo. Una de las primeras teorías fue la de J.J.Thompson, En la que propuso que el átomo es una masa con carga positiva,con electrones esparcidos en todo el átomo y lo más separados posible entre ellos. Sin embargo, en 1911, Ernest Rutherford realizó algunos experimentos en los cuales bombardeo una lámina metálica delgada de oro con partículas pequeñas cargadas positivamente, llamadas partículas alfa. Encontró que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, como era de esperarse según lateoría de Thompson. Unas cuantas se desviaron, esto llevo a Rutherford a la conclusión de que la parte positiva del átomo debía estar concentrada alguna parte pequeña del átomo. Por esto, el propuso para el átomo un modelo planetario o nuclear. En este modelo la parte positiva (protones) llamada núcleo que está en el centro del átomo y los electrones son considerados como los planetas lo hacen...