quimica




Laboratorio Equilibrio Químico








Introducción
El equilibrio químico es un estado de los sistemas en el que no se observan cambios a medida que pasa el tiempo.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, comoson la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido quetienda a contrarrestar dicha variación.
En el siguiente informe se detallaran 4 experimentos realizados, en los cuales se verán distintos tipos de reacciones reversibles e irreversibles, y luego se responderán a las preguntas planteadas.

Objetivos
Determinar la influencia de la temperatura en un sistema en equilibrio.
Identificar reacciones endotérmicas y exotérmicas


Laboratorio n°1Equilibrio Químico
Materiales:
Gradillas con tubos de ensayo
Pinza para tubos
Un mechero
Una pipeta de 10 o 5 ml.
Solución de sulfato de cobre CuSO4 a 1 M.
Solución de cloruro de sodio NaCl a 1M.

Procedimiento:
En un tubo de ensayo vertimos 5 ml de solución de sulfato de cobre CuSO4 y anotamos su color, luego agregamos 5ml de la solución de cloruro de sodio NaCl y observamos el color de la mezcla.
Tomamos el tubo con la pinza de madera y calentamos suavemente en la llama del mechero punce. Luego de describir lo que sucedió, sumergimos la misma mezcla en un vaso de agua fría, yobservamos los cambios de color que se produjo.
Observaciones:
Al mezclar el sulfato de cobre CuSO4 que es de un color celeste (azul claro), con el cloruro de sodio que es de color transparente. La mezcla toma un color Calipso.
Luego al calentar:
Al poner en contacto con el mechero la mezcla cambia a un color verde turquesa.
Luego de unos 20 seg calentándola esta sustancia homogénea se vuelvecada vez más verdosa, posteriormente empiezan a salir burbujas de tonalidad verde claro desde el tubo.
Al final no queda homogénea ya que en el fondo del tubo el color verde de la mezcla durante todo el proceso toma distinta tonalidad un verde más luminoso.

Al Enfriar:
Aclara su color verde.
Podríamos decir que vuelve a su estado original, entonces estamos en presencia de una reacciónreversible.



Análisis:
1.- Escribe la ecuación química que describe el proceso.
CuSO4 + 2NaCl ------> CuCl2 + Na2SO4
2.- ¿Cuál reacción se favorece a temperatura elevada?
La reacción de temperatura elevada corresponde a la del Sulfato de Sodio y Cloruro de Cobre.
3.- ¿Es esa reacción un proceso endotérmico o exotérmico? Fundamente su respuesta.
Es un proceso endotérmico, ya que lasolución necesita del calor que le proporciona la llama del mechero para cambiar su tonalidad de un azul a verde.
4.- ¿Cuál reacción se favorece a baja temperatura?
Una reacción endotérmica es favorecida a temperaturas bajas. Ya que Una disminución en la temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha
5.- ¿Esa reacción es un proceso endotérmico o exotérmico? Fundamente su respuesta.
Es unproceso endotérmico porque al poner el tubo de ensayo en el vaso de precipitado con agua fría esté libera el calor contenido hacía el agua contenida en el vaso de precipitado, pasando de un color verde a un azul índigo, provocando una reacción de proceso inverso.
6.- En general ¿qué efectos tiene la temperatura en la posición del equilibrio en un sistema?
El equilibrio del sistema varía ya que:...