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FUNCION QUIMICA Y GRUPO FUNCIONAL

Se llama función química a un grupo de compuestos o sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones químicas se describen a través de la identificación de grupos funcionales que las identifiquen. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que le confieren a los compuestos pertenecientes a una función química, sus propiedadesprincipales. Por ejemplo, la función ácido, se reconoce porque en su estructura está presente el grupo funcional H+(hidrogenión) y la función hidróxido se caracteriza por la presencia del grupo funcional OH- (hidroxilo). Así, la fórmula del ácido clorhídrico es HCl y la del hidróxido de sodio es NaOH.

En la química inorgánica las funciones más importantes son: óxido, ácido, base y sal. Acontinuación profundizaremos en cada una de ellas, centrándonos especialmente en los aspectos de nomenclatura de cada una de las funciones.

FUNCION OXIDO

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Por ejemplo, al quemar carbón, en presencia de aire, se obtiene el dióxido de carbono(CO2).

Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama óxido básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina óxido ácido.

Para escribir su fórmula basta hacer intercambio de las valencias: la valencia del oxígeno se coloca como subíndice del otro elemento y viceversa.

Ejemplo: El cloro de valencia 1, con el oxígeno de valencia 2, produce elcompuesto Cl2O.

Si al hacer el intercambio de las valencias, los subíndices tienen un divisor común, deben simplificarse; por ejemplo, el azufre de valencia 4 con el oxígeno de valencia 2, formará el óxido S2O4; pero como debe simplificarse, la fórmula definitiva es SO2.

Tabla. Obtención de fórmulas de óxidos

ELEMENTO
VALENCIA
INTERCAMBIO
SIMPLIFICACION
Br
C
S
Fe
Na
7
4
6
2
1
Br2O7C2O4
S2O6
Fe2O2
Na2O
Br2O7
CO2
SO3
FeO
Na2O

También se denominan bases o álcalis. Se forman por reacción entre un óxido metálico y agua. Su característica distintiva es el grupo OH.

Ejemplo:
- Na2O + H2O → Na+1OH

- FeO + H2O → Fe+2(OH)2

- Al2O3 + H2O → Al+3(OH)3

ACIDOS OXACIDOS

Se forman por la reacción entre un óxido no metálico y agua.

Ejemplo:- Br2O7 + H2O → ( H2Br2O8) = HBrO4 - Cl2O + H2O → ( H2Cl2O2) = HClO

- CO2 + H2O → H2CO3 - N2O5 + H2O → ( H2N2O6) = HNO3

- SO3 + H2O → H2SO4

NOTA: La valencia del no metal se conserva en el ácido correspondiente; así, la valencia
en el caso del cloro, en elCl2O es 1 y en el HClO también es 1. Y así en los demás
casos.

ACIDOS HIDRACIDOS

Resultan de la unión de un no metal con el hidrógeno, el no metal siempre utiliza, en estos compuestos, su menor estado de oxidación, ejemplo: HCl, H2S

SALES

Se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinacionesentre un metal y un no-metal, con el oxígeno.

Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base involucradas. El catión es por lo general un ión metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio (NH41+). El anión proviene normalmente del ácido. enconsecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl-, S2-, etc) o un ión poliatómico (SO42-, NO31-, ClO1-, etc.). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar el cloruro de sodio o sal común, según la reacción:

HCl + NaOH → NaCl + H2O
ácido clorhídrico hidróxido de sodio...