QUIMICA

SOLUCIONARIO DE QUIMICA

1. a. Mediante un esquema represente las propiedades de la materia. (2 Ptos.)



1. b. Explique cómo se relaciona los cambios de estado de la materia, con la teoría cinética molecular.

En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO lasmoléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

2.- Mediante un esquema explique la diferencia entrelas unidades de concentración física y químicas de concentración químicas. (2 Ptos.)

Una concentración expresada en unidades físicas es aquella que recurre a unidades de masa (Kg, g ,mg, etc.) y/o de volumen (L, cm3, ml, etc.) para expresar las cantidades de Soluto y Solvente. Son los denominados porcentajes (m/m, m/v y v/v). Las concentraciones químicas son aquellas en las cuales la cantidadde soluto está expresada en moles o bien en equivalentes químicos (ambas son unidades químicas que expresan cantidad de materia).


3.-Describa las siguientes propiedades de los elementos químicos: (3 Ptos.)

a) radio atómico
b) Energía de ionización
c) Afinidad electrónica
d) Electronegatividad.


RADIO ATÓMICO (R)
Es la mitad de la distancia entre dos átomos igualesunidos por determinado tipo de enlace.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN (I)
Es la cantidad mínima de energía que se requiere para remover al electrón enlazado con menor fuerza en un átomo aislado para formar un ión con carga +1.

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
Es la cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga –1.ELECTRONEGATIVIDAD (X)
La electronegatividad de un elemento mide la tendencia relativa del átomo a atraer los electrones hacia si, cuando se combina químicamente con otro átomo.

e) Explique cómo se forman los siguientes tipos de enlaces: Enlace iónico y enlace covalente.

I. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Resulta de la transferencia de electrones entre un átomo metálico y otro no metálico, donde elprimero se convierte en un ión cargado positivamente y el segundo en uno negativo.

I. ENLACE COVALENTE:
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cadapar de electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

4.-Comparar las propiedades periódicas de los elementos de la tabla periódica. (2 Ptos.)
-Metales
-No metales
-Metales de transición

METALES:
a) PROPIEDADES FÍSICAS

Elevada conductividad eléctrica
Alta conductividad térmica
A excepción del oro(amarillo) y cobre (rojo) el resto presenta color gris metálico o brillo plateado.
Son sólidos a excepción del mercurio, el cesio y galio se funden en la mano.
Maleables y Dúctiles
El estado sólido presenta enlace metálico.

b) PROPIEDADES QUIMICAS

Las capas externas contienen pocos electrones; por lo general 3 o menos.
Energías de ionización bajas.
Afinidades electrónicas positivas oligeramente negativas.
Electronegatividades bajas.
Forman cationes perdiendo electrones
Forman compuestos iónicos con los no metales.

NO METALES

a) PROPIEDADES FÍSICAS

Mala conductividad eléctrica (excepto el grafito)
Buenos aislantes térmicos (excepto el diamante)
Sin brillo metálico
Sólidos, líquidos o gases.
Quebradizos en estado sólido
No dúctiles
Moléculas con enlace...