quimica

1. La síntesis industrial del acido sulfúrico se da mediante tres etapas y se representa en las siguientes ecuaciones
A. S + O2 SO2
B. SO2 + O2 SO3
C. SO3 + H2O H2SO4
En condiciones normales2moles de SO2 reaccionan para producir
A. 1 mol de H2SO4
B. ½ moles de H2SO4
C. 2 moles de H2SO4
D. 2/3 moles de H2SO4

2. El elemento Q reacciona con eloxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:

Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es -2. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que
A. su magnitud es 1
B. tiene signo positivo
C. es de magnitud 3
D. es igual al del oxígeno

3.

Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válidoafirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H

4. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento

5.




Es válido afirmar que laecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número desustancias reactantes es igual al número de sustancias obtenidas

6. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

7. El aire está compuesto aproximadamente de21% de O2 y 79% de N2. Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción

Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente
A. 95
B. 1
C. 90
D. 5

8. A partir de la siguiente reacción escoja los coeficientes estequiométricos necesarios para balancearla:
H_3 PO_4+Ca(OH)_(2 )⟶ 〖Ca〗_3 (〖PO〗_4 )_2+ H_(2 ) O
A.2, 3, 1, 6
B. 2, 4, 2, 6
C. 2, 4, 1, 5
D. 2, 3, 2, 6

9. Partiendo de la ecuación anterior, si se hacen reaccionar 9 moles de Ca(OH)_(2 ), cuantas moles de 〖Ca〗_3 (〖PO〗_4 )_2 se producirán si los demás reactivos se adicionan en exceso:
A. 1 mol
B. 3 moles
C. 9 moles
D. 12 moles

10. Si se hacen reaccionar 980g de H_3 PO_4, cuántos gramos de agua se producirían si los demás reactivos seadicionan en exceso:
sustancia Masa molecular
H_3 PO_4
Ca(OH)_(2 )
〖Ca〗_3 (〖PO〗_4 )_2
H_(2 ) O 98 g/mol
74 g/mol
310 g/mol
18 g/mol
A. 279 g
B. 379 g
C. 479 g
D. 179 g

11. El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para producir amoníaco, según la ecuación:
N_2+H_2⟶〖NH〗_3
Se sabe que 6g de hidrógeno reaccionan completamente con 28g de nitrógeno. Si se hacen reaccionar 14g denitrógeno, se forman:
A. 170 g 〖NH〗_3
B. 17 g 〖NH〗_3
C. 15 g〖NH〗_3
D. 14 g 〖NH〗_3

12. La síntesis industrial de ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:
3〖NO〗_2+H_2 O⟶2〖HNO〗_3+NO
En condiciones normales 1 mol de 〖NO〗_2 reacciona con suficiente agua para producir:
A. 2/3 moles 〖HNO〗_3
B. 4/3 moles 〖HNO〗_3
C. 5/2 moles 〖HNO〗_3
D. 3/2 moles 〖HNO〗_3

13. Fe0 + 2H+1Cl-1⟶ Fe+2Cl2-1+ H20
De acuerdo con la ecuación planteada se observa un proceso de transferencia de electrones, en donde hay un elemento que entrega electrones y otro elemento que los recibe, de esta ecuación se puede afirmar que
A. el Fe se oxida, porque disminuye su estado de oxidación
B. el Fe se reduce, porque disminuye su estado de oxidación
C. el H2se oxida, porque disminuye su estado de...