quimica

Propiedades físicas del nitrógeno.
Número atómico: 7
Peso atómico: 14,008
Radui atómico covalernte 0,70 A
Radio del ion N3-: 1,71 A
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3
Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido.
Fórmula molecular: N2
Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L
Densidad relativa, (aire = I), 0,9672
Densidad del N2líquido, 8,808
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):
a 0 ºC.......23,54
a 25 ºC.....14,34
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC
Presión crítica, 33,5 atm

El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas diferentes: fósforo ordinario (o blanco), fósforo rojo y fósforo negro. De los tres, solamente el blanco y el rojo tienenimportancia a nivel comercial. El fósforo ordinario recién preparado es blanco, volviéndose amarillo pálido al exponerse a la luz del sol. El fósforo es un sólido ceroso, cristalino y translúcido que resplandece débilmente con aire húmedo y resulta fuertemente venenoso. A una temperatura de 34 °C arde en el aire espontáneamente y debe almacenarse bajo agua. Es insoluble en agua, ligeramente solubleen disolventes orgánicos y muy soluble en disulfuro de carbono. El fósforo blanco tiene un punto de fusión de 44,1 °C y un punto de ebullición de 280 °C.

Este fósforo se prepara comercialmente calentando fosfato de calcio con arena (dióxido de silicio) y coque, en un horno eléctrico. Al calentarse en ausencia de aire a una temperatura entre 230 y 300 °C se transforma en fósforo rojo, un polvomicrocristalino no venenoso. Se sublima (pasa directamente del estado sólido al líquido) a 416 °C y tiene una densidad relativa de 2,34. El fósforo negro se obtiene calentando fósforo blanco a 200 °C y bajo presión. Tiene una densidad relativa de 2,69.



Nombre Helio
Número atómico 2
Valencia 0
Radio covalente (Å) 0,93
Configuración electrónica 1s2
Primer potencial de ionización (eV) 24,73Masa atómica (g/mol) 4,0026
Densidad (g/ml) 0,126
Punto de ebullición (ºC) -268,9
Punto de fusión (ºC) -269,7
Descubridor Sir Ramsey en 1895
Aplicaciones del nitrógeno

Ultracongelación


Inflado de neumáticos


Criopreservación
En la industria
El nitrógeno se utiliza en la inertización, con el objetivo de proteger las materias primas inflamables del oxígeno. Su manipulaciónes más segura, ya que el riesgo de incendio o de explosión se reduce considerablemente.
En el ámbito de la industria agroalimentaria, el nitrógeno se emplea como atmósfera protectora, para evitar el contacto entre los alimentos (patatas fritas, cacahuetes…) y el oxígeno, ya que esto imposibilitaría su consumo.
El nitrógeno líquido a -196 °C permite la ultracongelación inmediata de los alimentosque pueden enfriarse brutalmente. Este método hace que conserven su textura y su sabor de forma duradera.
En medio ambiente
Inflar los neumáticos con nitrógeno en lugar de con aire permite mantener su presión durante más tiempo. Esto limita el riesgo de que el inflado sea insuficiente y reduce el consumo de carburante.
Los neumáticos usados presentan fragilidad al contacto con el nitrógenolíquido. Una vez se han «criotriturado», pueden volver a reciclarse y se evita el sistema tradicional de quemarlas (proceso muy contaminante para el medio ambiente).
El nitrógeno líquido también se emplea para reducir las emisiones de compuestos orgánicos volátiles (COV), que originan los picos de contaminación del ozono. Estas sustancias se emplean en la industria como disolventes o agentes delimpieza. Al enfriarlos, se pueden atrapar en forma líquida y después reciclarlos, evitando así que se expulsen a la atmósfera.
En sanidad
En el sector medicinal, la agricultura y investigación, el nitrógeno líquido a -196 °C permite enfriar células vivas. De la misma forma, numerosas células (sanguíneas, reproductoras, embrionarias, de médula ósea) pueden conservarse en nitrógeno líquido durante...