quimica
Páginas: 6 (1339 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2013
Instituto técnico Pana Sistems
Estudiante:
Christian Herrera
Profesora:
Nisla Wilson
Materia:
Quimica
Año:
VI
Fecha de Entrega:
6-11-2012
¿Que es una disolucion?Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.
Todadisolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución---
POR SU ESTADO DE AGREGACION las disoluciones que hay son:
1.- Solidas: sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido:mercurio en plata (amalgama).
2.-Liquidas:líquido en líquido: alcohol en agua; sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua
3.- Gaseosas: gas en gas: oxígeno en nitrógeno; líquido en gas: nieblas sólido en gas: humos
POR SU CONCENTRACION las disoluciones que hay son::::::
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estánen equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que setome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevadatemperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio Brusco de temperatura.
Los tipos que hay en total son Las diluidas, Las concentradas, y las sobresaturadas.
Enfoque Molecular del proceso de disolución
Las atracciones intermoleculares quemantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente. La facilidad con la que una partícula de solutoreemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente – disolvente
Interacción soluto – soluto
Interacción disolvente – soluto
Por simplificación, se entiende que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas diferentes. La etapa 1 es la separación de las moléculas de disolvente y la etapa 2 implica la separaciónde las moléculas del soluto. Estas etapas requieren energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares; como consecuencia, son endotérmicas. En la etapa 3 las moléculas del disolvente y del soluto se mezclan. Este proceso puede ser exotérmico o endotérmico. El calor de disolución ∆Hdisol está dado por
∆Hdisol = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Si la atracción soluto – disolvente es mayor que laatracción disolvente – disolvente y que la atracción soluto – soluto, el proceso de disolución será favorable o exotérmico (∆Hdisol < 0). Si la interacción soluto – disolvente es más débil que las interacciones disolvente – disolvente y soluto – soluto, el proceso de disolución será endotérmico (∆Hdisol > 0).
Compuestos solubles
Compuestos que contienen iones de metales alcalinos (Li+, Na+, K+,...
Estudiante:
Christian Herrera
Profesora:
Nisla Wilson
Materia:
Quimica
Año:
VI
Fecha de Entrega:
6-11-2012
¿Que es una disolucion?Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.
Todadisolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución---
POR SU ESTADO DE AGREGACION las disoluciones que hay son:
1.- Solidas: sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio; líquido en sólido:mercurio en plata (amalgama).
2.-Liquidas:líquido en líquido: alcohol en agua; sólido en líquido: sal en agua (salmuera); gas en líquido: oxígeno en agua
3.- Gaseosas: gas en gas: oxígeno en nitrógeno; líquido en gas: nieblas sólido en gas: humos
POR SU CONCENTRACION las disoluciones que hay son::::::
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estánen equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que setome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevadatemperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio Brusco de temperatura.
Los tipos que hay en total son Las diluidas, Las concentradas, y las sobresaturadas.
Enfoque Molecular del proceso de disolución
Las atracciones intermoleculares quemantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. Las partículas del soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente. La facilidad con la que una partícula de solutoreemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente – disolvente
Interacción soluto – soluto
Interacción disolvente – soluto
Por simplificación, se entiende que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas diferentes. La etapa 1 es la separación de las moléculas de disolvente y la etapa 2 implica la separaciónde las moléculas del soluto. Estas etapas requieren energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares; como consecuencia, son endotérmicas. En la etapa 3 las moléculas del disolvente y del soluto se mezclan. Este proceso puede ser exotérmico o endotérmico. El calor de disolución ∆Hdisol está dado por
∆Hdisol = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Si la atracción soluto – disolvente es mayor que laatracción disolvente – disolvente y que la atracción soluto – soluto, el proceso de disolución será favorable o exotérmico (∆Hdisol < 0). Si la interacción soluto – disolvente es más débil que las interacciones disolvente – disolvente y soluto – soluto, el proceso de disolución será endotérmico (∆Hdisol > 0).
Compuestos solubles
Compuestos que contienen iones de metales alcalinos (Li+, Na+, K+,...
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