quimica

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas

Química General para Ingeniería
Unidad 11
Tema: Equilibrios en reacciones
Acido-Base.

UdeC/FCQ/M E König
Unidad 11

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Unidad 11. Equilibrio ácido-base.
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Teorías ácido-base.
Fuerza de ácidos y de bases.
Propiedades ácido-base del agua.
Fuerza relativa de pares conjugados.
Acidos monopróticos y ácidospolipróticos.
Alteraciones de equilibrios ácido-base, efecto
de ion común.
• Soluciones reguladoras de pH (tampones).
• UdeC/FCQ/M E König ácido-base.
Titulación
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Unidad 11

Los ácidos y las bases se conocen desde los
comienzos de la química.
En los tiempos modernos los ácidos y las
bases se utilizan diariamente en hogares y
en industrias, y juegan un rol importante en
loslaboratorios químicos.

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Ejemplos de ácidos y bases de uso doméstico.
ACIDO
Acético

FORMULA
CH3COOH

Cítrico

H3C6H5O7

Forfórico

H3PO4

Bórico

H3BO3

Clorhídrico
(muriático)

HCl

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USO
Saborizante,
conservador
Saborizante
Removedor de
óxido
Antiséptico,
insecticida
Limpiador
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BASE
Hidróxido desodio
Amoníaco

FORMULA
USO
NaOH
Limpiador
NH3

Limpiador casero

Carbonato de
sodio

Na2CO3

Suavizante de agua,
removedor de grasa

Carbonato
ácido de sodio

NaHCO3

Extintor de fuego,
esponjante de masa,
antiácido

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Teorías ácido - base.
Es común en ciencia que las definiciones
evolucionen.
En el caso de ácidos y bases, lasdefiniciones
han ido desde una descripción de sus
características más distintivas hasta, hoy día,
la descripción del comportamiento ácido-base
a nivel atómico y molecular.

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Se conocen las siguientes teorías ácido-base:
• Teoría de Arrhenius: define ácido y base en
solución acuosa.
• Teoría de Broensted-Lowry: amplía el significado
de base y con ellola naturaleza de las reacciones ácido-base.
• Teoría de Lewis: amplía el significado de ácido
y también el comportamiento ácido-base;
destaca importancia del solvente.
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Definición de ácido y base de Arrhenius:
ACIDO: sustancia que contiene hidrógeno y que
disocia en agua para dar H3O+ (ó simplemente H+)
Ejemplos: HCl, HNO3; HCN; CH3COOH, etc.
BASE:sustancia que contiene OH y que en agua
disocia para formar ion OH-.
Ejemplos: NaOH; KOH, Ba(OH)2; etc.
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Las bases de A (Arrhenius) tienen iones OHen sus estructuras, en cambio los ácidos de A
no tienen iones H+, por el contrario, tienen
átomos de H en enlaces covalentes capaces de
ionizar en agua.

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Definición deácido y de base según teoría
de Brønsted-Lowry:
ACIDO: especie que dona ion H+
Ejemplos: HNO3; H2PO4; HS-; NH4+; ... etc.

BASE: especie que acepta ion H+
Ejemplos: NH3; OH-; F-; CO3-; … etc.
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En solución acuosa, todas las especies que son
ácidos B-L (Brønsted-Lowry) son también
ácidos según A (Arrhenuis).
Con excepción de OH-, las bases de B-L no
sonbases de A.

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¿Cómo se manifiesta el carácter ácido o el
carácter básico de una especie?
Para que una especie actúe como ácido
necesariamente debe hacerlo frente a una base
y viceversa.
La reacción es:
ácido + base = ácido + base

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La reacción anterior, en cualquiera de sus direcciones, se interpreta comosigue:
el ácido sólo cede H+ en presencia de una especie
capaz de captar H+, es decir una base
ácido + base
cede

=

ácido + base

acepta

H+

H+

Así, en cualquier dirección que ocurra la reacción
el ácido genera la base y la base genera el ácido.
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El par ácido y base se llama par ácido-base
conjugado.
De igual manera, el par base y ácido...